Cтраница 1
Энергия Гиббса является функцией состояния системы, и ее изменение не зависит от пути проведения процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Она является однозначной, непрерывной и конечной функцией от параметров состояния. [1]
Энергия Гиббса с повышением давления при Tconst растет. [2]
Энергия Гиббса является экстенсивной функцией. [3]
Энергия Гиббса при Р и Т постоянных является экстенсивным свойством системы. [4]
Энергия Гиббса ( АС) процессов 1 - 11 рассчитана по их энтальпиям и энтропиям по уравнению Гиббса-Гельмгольца. В исследованной области температур ДОП 0, причем с ростом температуры она монотонно уменьшается. [5]
Энергия Гиббса определяет состояние равновесия в случае изо-барно-изотермических процессов. Тогда ( Т const, p const) при равновесии dg О, и g достигает минимума. [6]
Энергии Гиббса ( или свободные энергии) являются мерой той силы, которая определяет самопроизвольное протекание процессов или реакций в состояние равновесия. Однако скорость приближения к состоянию равновесия зависит от ряда дополнительных факторов, таких, как кинетика и катализ. Химическая термодинамика описывает свойства равновесных систем и не может предсказать время, необходимое для полного протекания той или иной реакции или превращения. Для решения вопроса о направлении протекания различных химических реакций современному химику необходимо использовать знания как в области кинетики и катализа, так и в области химической термодинамики. [7]
Энергия Гиббса зависит от температурного профиля плазмы и паров металла. [8]
Энергии Гиббса ( или свободные энергии) являются мерой той силы, которая определяет самопроизвольное протекание процессов или реакций в состояние равновесия. Однако скорость приближения к состоянию равновесия зависит от ряда дополнительных факторов, таких, как кинетика и катализ. Химическая термодинамика описывает свойства равновесных систем и не может предсказать время, необходимое для полного протекания той или иной реакции или превращения. Для решения вопроса о направлении протекания различных химических реакций современному химику необходимо использовать знания как в области кинетики и катализа, так и в области химической термодинамики. [9]
Энергия Гиббса является характеристической функцией, если давление и термодинамическая температура являются независимыми параметрами. [10]
Энергия Гиббса) 226-стандартный 227, 228 Изолирования метод при кинетических исследованиях 264 Изотермы адсорбции при гетерогенном катализе 174 ел. [11]
Энергия Гиббса может быть выражена через активность а металла в сплаве: & G RTlna. Отсюда видно, что с увеличением концентрации металла в сплаве, а, значит, и его активности по мере хода электролиза деполяризация уменьшается. Следует иметь в виду, что речь идет о концентрации в поверхностном слое сплава на границе с электролитом. При электролизе расплавленной соли металл выделяется на поверхности жидкого катода и диффундирует в толщу его, образуя сплав. [12]
Энергия Гиббса при Р и Т постоянных является экстенсивным свойством системы. [13]
Энергии Гиббса можно придать несколько иной вид, чем по уравнению (1.13.8), в результате чего аналогия между энергиями Гиббса и Гельмгольца становится особенно отчетливой. [14]
Энергия Гиббса в изобарно-изотермических условиях не изменяется при обратимом процессе и убывает при необратимом. [15]