Cтраница 3
Энергия Гиббса является важнейшим из всех рассмотренных, так как большинство ких и металлургических процессов совершается при постоянных температуре и давлении. [31]
Энергия Гиббса равна максимальной работе, которую может совершить система при условии равновесного ведения изобарно-изотермического процесса. Однако во всех химических процессах, кроме электрохимических, никакой работы не совершается, поэтому она в боль-случаев не может быть определена экспери-э, а обычно рассчитывается по тепловому эф-реакции и изменению в ней энтропии. [32]
Энергия Гиббса может быть выражена через активность а металла в сплаве: AG RT In а. Отсюда видно, что с увеличением концентрации металла в сплаве, а, значит, и его активности по мере хода электролиза деполяризация уменьшается. Следует иметь в виду, что речь идет о концентрации в поверхностном слое сплава на границе с электролитом. При электролизе расплавленной соли металл выделяется на поверхности жидкого катода и диффундирует в толщу его, образуя сплав. [33]
Энергия Гиббса определяет состояние равновесия в случае изо-барно-изотермических процессов. Тогда ( Т const, p const) при равновесии dg О, и g достигает минимума. [34]
Энергия Гиббса ( изоэарно-изотермический потенциал) является мерой способности вещества вступать в химическую реакцию при данной температуре; термодинамически устойчивое состояние - это состояние с минимальной энергией Гиббса. [35]
Энергии Гиббса ( или свободные энергии) являются мерой той силы, которая определяет самопроизвольное протекание процессов или реакций в состояние равновесия. Однако скорость приближения к состоянию равновесия зависит от ряда дополнительных факторов, таких, как кинетика и катализ. Химическая термодинамика описывает свойства равновесных систем и не может предсказать время, необходимое для полного протекания той или иной реакции или превращения. Для решения вопроса о направлении протекания различных химических реакций современному химику необходимо использовать знания как в области кинетики и катализа, так и в области химической термодинамики. [36]
Энергия Гиббса является функцией состояния системы, и ее изменение не зависит от пути проведения процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Она является однозначной, непрерывной и конечной функцией от параметров состояния. [37]
Энергия Гиббса с повышением давления при Tconst растет. [38]
Энергия Гиббса - д пиная функция всех компонентов. [39]
Энергия Гиббса является экстенсивной функцией. [40]
Энергия Гиббса раствора, выраженная через химические потенциалы, не зависит от того, какие ионы мы будем рассматривать: солызатировашш или несольватлрованные. [41]
Энергия Гиббса G и энергия Гельмгольца F, как и значения других термодинамических потенциалов, могут быть определены с точностью до некоторой постоянной величины - энергии стандартного состояния, абсолютная величина которой остается неизвестной. [42]
Энергия Гиббса катализатора до акта катализа и после него неизменна. Поэтому в одномаршрутных обратимых реакциях катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его. [43]
Энергия Гиббса активации диффузии включает две составляющие: энергию, которая равна по величине и противоположна по знаку энергии Гиббса сорбции красителя, а также энергию, затрачиваемую на преодоление тех препятствий, которые встречаются на пути движения частицы красителя в волокне. [44]
Энергии Гиббса чистого металла ( Me) и кислорода О2 при ро2 1, как обычно, принимают равными нулю ( верхняя горизонтальная линия), а их изменения откладывают по вертикальной оси вниз. На нижней горизонтальной оси откладывается концентрация кислорода. [45]