Энтальпии - процесс
Cтраница 2
Такое допущение позволяет на основе справочных данных приблизительно оценить изменение энтальпии процесса АЯ г при температуре Т, вычислить равновесную температуру или рассчитать среднее значение изменения энтальпии процесса ДЯ в определенном температурном интервале. [16]
К Cd / Cp - константа равновесия; АН - - изменение энтальпии процесса; AS - изменение энтропии процесса; Т - абсолютная температура, К; R - универсальная газовая постоянная. [17]
Можно видеть, что массовая скорость горения лишь слабо ( логарифмически) зависит от свойств топлива ( энтальпии процесса горения Д / гкомб, энтальпии испарения / 1 /) Г) и прямо связана со свойствами окружающего каплю газа и начальным диаметром капли. [18]
 |
Энтальпии фазовых превращений безводной перекиси водорода. [19] |
Теплота растворения ( или теплота другого процесса) имеет то же численное значение и тот же знак, что и изменение энтальпии процесса. Как теплота растворения, так и энтальпия будут иметь отрицательное численное значение, если в течение описываемого процесса происходит перенос тепла из системы в окружающую среду. [20]
По ряду основных признаков физическая адсорбция имеет определенное сходство с конденсацией газов ( паров): обратимость и сравнительно большая скорость достижения равновесия, близкие энтальпии процессов. Это объясняется общностью природы межмолекулярных взаимодействий, приводящих к конденсации и к физической адсорбции - в обоих случаях главную роль играют неко-валентные по природе силы Ван-дер - Ваальса и в некоторых случаях - водородные связи. Природа этих сил определяет еще одну очень важную особенность физической адсорбции - неспецифичность. Один и тог же газ практически одинаково адсорбируется на поверхности различных веществ, при этом он практически никак не влияет на структуру поверхностного слоя твердого адсорбента, а сами молекулы адсорбата сохраняют свою индивидуальность к десорбируются неизменными. [21]
Такое допущение позволяет на основе справочных данных приблизительно оценить изменение энтальпии процесса АН при температуре Т, вычислить равновесную температуру или рассчитать среднее значение изменения энтальпии процесса АН0 в определенном температурном интервале. [22]
Следовательно, даже в условиях, приближающихся к идеальным ( при температуре реакции 1200), для которых результат суммирования энтальпии реального процесса незначительно отличается от энтальпии процесса идеальной газификации, в определенных зонах реакционного пространства могут быть локализованы промежуточные превращения со свойственным и м теплообменом. Только при больших линейных скоростях дутья в шахтных генераторах и в генераторах с кипящим слоем реакционное пространство имеет однозональный характер. [23]
Такое допущение позволяет на основе справочных данных приблизительно оценить изменение энтальпии процесса АЯ г при температуре Т, вычислить равновесную температуру или рассчитать среднее значение изменения энтальпии процесса ДЯ в определенном температурном интервале. [24]
Если ( dEldT) P-Q, то электрическая работа больше изменения энтальпии и электрохимическая система в обратимом изотермическом режиме превращает в электрическую работу не только энергию, выделяющуюся при уменьшении энтальпии процесса, но и часть энергии окружающей среды. [25]
Константу ассоциации определяют по формуле АГ ( 1 - V а) / а [ КОН ] общ. Для определения энтальпии процесса необходимо провести измерения при нескольких температурах. [26]
В зав-ти от энтальпии процесса различают условно хим. а. [27]
Термодинамические данные для растворения графита пока еще скудны и нередко разноречивы. Не вполне ясен вопрос об энтальпии процесса. [28]
В силу того что эти полосы возникают при растяжении водородных связей ( ограниченное перемещение при 175 см - раман-спектр) и ли-брационных колебаниях ( ограниченное вращение при 450 и 780 см 1, раман-спектр), следовало ожидать, что они обнаружат высокую чувствительность к разрушению водородных связей. Как было отмечено Конуэем [14], энергия водородной связи, установленная из величины изменений энтальпии процесса перехода В - U, значительно меньше ( 3 1 ккал / моль), чем соответствующее значение, вычисленное из теплоты сублимации льда ( 6 - 6 5 ккал / моль), что, по-видимому, свидетельствует о том, что / - молекулы продолжают находиться под сильным воздействием вандерваальсовых и электростатических взаимодействий. [29]
Времена жизни, измеренные по этим двум сигналам, оказываются практически одинаковыми; это подтверждает, что протонный обмен не оказывает влияния на спектры. Параметры активации приводятся в табл. 2.1. Разность между энергиями активации прямой и обратной реакций близка к энтальпии процесса, установленной независимым образом. [30]
Страницы: 1 2 3 4