Cтраница 2
ДЯР - энтальпия реакции; остальные ДЯ означают энтальпии гидратации. [16]
Объясните, почему энтальпия реакции между кристаллическими веществами значительно меньше зависит от температуры по сравнению с энтальпией реакции между газообразными веществами. [17]
Тепловой эффект ( энтальпия реакции) определяется только природой и состоянием исходных веществ и образовавшихся продуктов. [18]
Таким образом, энтальпия реакции равна разности между суммой энтальпий образования ее продуктов и суммой энтальпий образования исходных веществ. [19]
Объясните, почему энтальпия реакции между кристаллическими веществами значительно меньше зависит от температуры по сравнению с энтальпией реакции между газообразными веществами. [20]
Объясните, почему энтальпия реакции между кристаллическими веществами значительно меньше зависит от температуры по сравнению с энтальпией реакции между газообраз-ыми веществами. [21]
По данным табл. VI-1 энтальпия реакции 5 ( р0мб) О2г) SO2 ( i; равна ДЯ2У8 - 70 96 ккал / моль. [22]
А / г. - энтальпия реакции, равная тепловому эффекту реакции Qp при постоянном давлении; Аи - изменение внутренней энергии, равное тепловому эффекту реакции Qv при постоянном объеме. [23]
По данным табл. VI-1 энтальпия реакции 5 ( р0мб) О2 ( г SOs ( r) равна A / / 2g8 - 70 96 ккал / моль. [24]
Стандартной энтальпией сгорания называется энтальпия реакции сгорания вещества в кислороде с образованием оксидов элементов, имеющих высшую степень окисления, или простых веществ, если они более устойчивы в данных условиях, чем оксиды. [25]
Как видно, энтропия и энтальпия реакции изменились незначительно, тем не менее при 1000 К реакция сопровождается значительным уменьшением энергии Гиббса за счет возросшего вклада члена T & S. С практической точки зрения это означает, что кальцит при температуре 1000 К взаимодействует с кварцем с образованием волластонита и диоксида углерода. [26]
А / Л - - энтальпия реакции, отнесенная к молю г - го реагента. [27]
Дср 0, и тогда энтальпия реакции при повышении температуры увеличивается. Если же Дср С 0, то с ростом температуры энтальпия реакции уменьшается. [28]
Аср 0, и тогда энтальпия реакции при повышении температуры увеличивается. Если же Аср 0, то с ростом температуры энтальпия реакции уменьшается. [29]
Найдите температуру, при которой энтальпия реакции СО ЗН2 СН4 Н2О не зависит от температуры. [30]