Cтраница 3
Это тем более интересно, что энтальпия реакции в случае бутадиена должна быть меньше, чем для этилена; в ходе циклоприсоединения энергия сопряжения диена теряется. Вопрос о том, каким образом происходит присоединение к сопряженным системам при более низких активационных барьерах, будет рассмотрен ниже. [31]
Если бы мы знали, как энтальпия реакции зависит от температуры, то было бы возможно проинтегрировать уравнение (9.2.2) и таким путем найти точную спяль между константой равновесия и температурой. [32]
Напишите и объясните, как зависит энтальпия реакции от температуры. [33]
На основании полученных результатов была определена энтальпия реакции соединения двух цепочечных молекул серы в одну цепочку АЯ 34 6 - 34 9 ккал / моль. В первом приближении цепочки полимерной серы имеют спиральную конформацию с периодом идентичности 13 70 А, 10 атомами серы и тремя витками в пределах этого периода. Оптическая дифракция от соответствующей макроскопической модели и рассчитанные интенсивности рефлексов удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными. [34]
Следует обратить внимание на то, что энтальпия реакции отрицательна для экзотермических реакций и положительна для эндотермических реакций. [35]
Положение равновесия реакции зависит от температуры, если энтальпия реакции отлична от нуля см. т, 1, разд. Равновесные концентрации также зависят и от давления, если объем системы во время реакции изменяется. Из этого следует, что метод скачка давления также является возможным. Это так, однако равновесие менее чувстпительно к изменению давления, чем к изменению температуры, и поэтому этот метод используется менее широко. [36]
Согласно Амадору, Лейчеру и Парку [11], энтальпия реакции 1 2-дихлорпропана с водородом при 250 С, которая приводит к образованию пропана и хлористого водорода, равна - 31 215 ккал / молъ, приведение к 298 К дает А / 98 ( g) - 39 08 ккал / молъ. По сообщению Смита, Бьеллерапа, Крука и Уестермарка [1384] результаты измерения энергии сгорания, исправленные с учетом нового значения энтальпии окисления мышьяковистого ангидрида [142] и приведенные к AHc 2gs, дают A / / / 298 ( Z) - 48 7 ккал / молъ. Согласно Дрейсбаху [353], A-ffj; 9g 8 68 ккал / молъ, что дает АЯ / 98 ( g) - 40 0 ккал / молъ. Принято среднее значение - 39 6 ккал / молъ. [37]
Согласно Амадору, Лейчеру и Парку [11], энтальпия реакции 1 2-дихлорпропана с водородом при 250 С, которая приводит к образованию пропана и хлористого водорода, равна - 31 215 ккал / молъ; приведение к 298 К дает АЯ / 98 ( g) - 39 08 ккал / молъ. Согласно Дрейсбаху [353], Д - ЯЪ а 8 68 ккал / молъ, что дает ДЯ / 298 ( g) - 40 0 ккал / молъ. Принято среднее значение - 39 6 ккал / молъ. [38]
Определить термины эндотермическая и экзотермическая реакции, а также энтальпия реакции ( стр. [39]
Из закона Гесса следует, что: 1) энтальпия реакции равна. [40]
После того, как уравнение химической реакции четко установлено и экспериментально определена энтальпия реакции, можно приступить к составлению термохимического уравнения реакции. Поскольку оно относится всегда к 1 моль какого-либо определенного реагента или продукта реакции, то в нем часть коэффициентов могут быть дробными. Агрегатное состояние каждого реагента и продукта реакции помечается буквами тв. Для полиморфных соединений указывают, кроме того, модификацию. [41]
Таким образом, если известны функции энергии Гиббса при температуре Т и энтальпия реакции при 298 К, по уравнению (V.24) нетрудно вычислить константу равновесия и рассчитать состав равновесной газовой фазы. [42]
Если же повысить температуру, например, до 1000 К, то энтальпия реакции, как уже отмечалось, изменится сравнительно мало. Зато энтропия сильно повысится и ее роль в рассматриваемой реакции очень возрастет. В соответствии с этим изобарный потенциал реакции ( б) будет равен: AG, iWll ( - 96 74) - ( 141 50) - 248 24 кДж / моль. Следовательно, ДО Мо 0, и эта реакция становится осуществимой в направлении, указанном уравнением ( б) - при высоких температурах характерны именно эндотермические реакции. В частности, таким путем иа практике получают мелкодисперсный порошок железа, который под названием Ferrum hydrogenio reductum ( железо, восстановленное водородом) находит применение в медицине. [43]
Таким образом, если известны функции энергии Гиббса при температуре Т и энтальпия реакции при 298 К, по уравнению (V.24) нетрудно вычислить константу равновесия и рассчитать состав равновесной газовой фазы. [44]
Найдите стандартную энергию Гиббса при температуре TI, считая, что: а) энтальпия реакции не зависит от температуры; б) изменение теплоемкости в реакции не зависит от температуры. [45]