Вычисление - константа - равновесие
Cтраница 2
 |
Константы равновесий в расплаве NaNO3. [16] |
Попытка вычисления констант равновесия для реакций ассоциации, в которых предполагалось непосредственное участие Cd2, Zn2 и РЬ2 соответственно в образовании комплексных анионов, привела к тому, что были получены величины, меняющиеся в широких пределах в зависимости от концентрации; в то же время, расчет для реакций, включающих соответственно CdCl2, ZnCl2 и PbCI2, приводит к постоянным значениям констант равновесия. [17]
Пример вычисления константы равновесия при помощи формулы Тем-кпна - Шварцмана. [18]
При вычислениях константы равновесия для реакций между газообразными веществами вместо равновесных концентраций можно использовать величины парциальных давлений газов в смеси, пропорциональные концентрациям. [19]
При вычислении константы равновесия реакций обмена NaOH и нормального потенциала электрода D / D - - упомянутые авторы молчаливо предполагают одинаковую растворимость AgCI в обыкновенной и тяжелой воде, что, сравнивая с другими солями, для которых растворимости были непосредственно определены, маловероятно. [20]
Рассмотрим способы вычисления константы равновесия для реакций различного типа. [21]
Для удобства вычисления констант равновесия принято составлять таблицы значений функции - ( F - JE) / T для различных веществ, а не таблицы значений самих сумм состояния. [22]
Таким образом, вычисление константы равновесия сводится к вычислению статистических сумм участников реакции. [23]
Таким образом, вычисление констант равновесия изотопных реакций между двухатомными молекулами требует знания лишь атомных весов и колебательной частоты одной из изотопных разновидностей каждой из обменивающихся молекул. [24]
Рассмотрены следующие методы вычисления констант равновесия реакций в газообразной фазе: 1) с помощью данных о плотности пара; 2) на основании данных о давлении и объеме некоторого количества вещества, переведенного в пар; 3) по зависимости давления пара постоянной плотности от температуры; 4) на основании данных о вторых вириальных коэффициентах; 5) с помощью данных о гетерогенных равновесиях. [25]
Как и при вычислении констант равновесия, концентрацию частиц в конденсированных фазах обычно выражают здесь в единицах молярности ( М), концентрации газов - в атмосферах парциального давления. [26]
Действительно, при вычислении константы равновесия всегда следует правильно оценивать пользу, которую могут принести точные расчеты. Часто это может предотвратить затраты очень большого количества времени на излишние улучшения. Следующий пример иллюстрирует некоторые из этих соображений. [27]
Для этого пользуются способом вычисления константы равновесия, получившим название метода стандартных таблиц. В качестве стандартного состояния системы условились принимать ее состояние, выраженное через присущие ей термодинамический потенциал Z, энтропию S и теплосодержание Я при температуре Т 298 2 К и давлении р 1 атм. [28]
Последним уравнением пользуются при вычислении константы равновесия по опытным данным степени окисления двуокиси серы. [29]
В общем случае при вычислении констант равновесия гетерогенных реакций необходимо учитывать только парциальные давления газообразных веществ, взяв их в соответствующей степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед данным веществом в уравнении химической реакции. [30]
Страницы: 1 2 3 4