Cтраница 1
Габер в 1905 - 1910 г. предложил и теоретически обосновал прямой синтез аммиака из простых веществ. [1]
Габер и Гринвуд [192] предложили фактор объем / время, характеризующий выход, который соответствует величине активности. Этот фактор дает объем продукта, получаемого в час на единицу объема катализатора. В табл. 70 показано влияние объемной скорости реагентов на состав отходящего газа и на объемы получаемых продуктов за единицу времени на единицу объема катализатора. [2]
Габер и Алиа40 пропускали через две поставленные под прямым углом друг к другу и нагревавшиеся током кварцевые трубки мощные струи кислорода и водорода. [3]
Габер изучает состояние равновесия аммиака, проводит первые исследования. [4]
Габер на лабораторной установке в Карлсруэ впервые получает синтетический аммиак. Габеру был выдан патент на синтез аммиака из элементов под высоким давлением. С этого времени работа по синтезу аммиака из лаборатории в Карлсруэ переносится на Ба-денскую анилиновую и содовую фабрику, где к работам подключается инженер К. [5]
Габер Фриц ( НаЬег Ргйг) ( 1868 - 1934), нем. [6]
Габер отметил, что катодный потенциал является, вероятно, наиболее важным фактором, определяющим результаты электролиза. В некоторых случаях можно получить различные продукты только путем изменения потенциала электрода, оставляя неизменными материал электрода, температуру и состав электролита. [7]
Габер [1] предполагал, что атом на поверхности твердого вещества частично насыщен со стороны, противоположной поверхности, и поэтому обладает остаточной валентностью на поверхности твердого тела. [8]
Габер четко показал, что надо связать в единое целое разрыв алифатических молекул, появление осколков ( ненасыщенных остатков) и их конденсацию до ароматических углеводородов. При этом из парафинов остается только метан, из олефинов - этилен. Одновременно происходит новая реакция - выделение свободного водорода. Как видно, картина, представленная Габером в общих, главных, чертах близка к реальной картине коксования угля. [9]
Габер прежде всего установил условия реакции, наиболее благоприятные для взаимодействия атмосферного азота с водородом. [10]
Габер 2 указывает на определенную закономерность в получении золей и студней кристаллического и аморфного строения. [11]
Габер, автор первых радикальных схем окисления, отмечал важность теории Лондона: Атомы и радикалы, которые раньше боялись выводить на сцену из-за недостаточного обоснования их существования, а также из-за их неустойчивости, не позволяющей выделить их или измерить их свободную энергию, объясняют теперь резкое возрастание скорости реакции и становятся приемлемыми для химика промежуточными продуктами реакции [ 88, стр. [12]
Габер ( НаЬег) Фриц ( 1868 - 1934) - немецкий химик-неорганик и технолог, ин. [13]
Габер с сотрудниками, чтобы выяснить самые насущные проблемы: аналитически точно определить концентрации золота в морях и подтвердить эти данные статистически. Содержание золота оказалось невероятно малым. За 50 лет до этого, в 1872 году, англичанин Зонштадт впервые проанализировал морскую воду из бухты Аил оф Мэн и нашел там максимально 60 мг золота на тонну, то есть на кубический метр. Другие исследователи считали, что это значение завышено. Данные колебались от 2 до 65 мг. По-видимому, они зависели от того, в каком месте Мирового океана были отобраны пробы. [14]
Габер [1] высказал точку зрения, что атом на поверхности твердого вещества только частично насыщен по своим связям со стороны поверхности и, следовательно, обладает остаточными валентностями с внешней стороны. [15]