Габер

Cтраница 2

Габер исследовал также золотоносный Рейн, однако не под впечатлением сказания об исчезнувшем рейнском золоте Нибелунгов; скорее, он учитывал тот факт, что еще сто лет назад земля Баден добывала для чеканки своих монет золото на приисках этой реки. [16]

Подразделение составных частей на основании их концентрации в iipo6e, границы применимости различных методов анализа и чувствительность некоторых методов определения следов веществ. [17]

Габер); б - процентное содержание железа в в де, которое можно определить колориметрически после концентрации посредством обменного разложения с цеолитами из 5 л воды ( Абрагамчик); в - предельная концентрация при открытии свинца нефелометрически в виде хромата ( Беттгер; г-приблизительный предел при определении селена в I кг почвы перегонкой в виде бромида с последующим восстановлением до элементарного селена, который определялся колориметрически в коллоидном растворе ( Робинзон, Дэдлей, Вильяме и Байере); допредельная концентрация при флуоресцентном определении бериллия в водном растворе посредством морина; е - приблизительная предельная концентрация при определении иода в водном растворе по катализу реакции между церием ( IV) в арсенитами; ж - предел колориметрического определения палладия в 1 г сульфидного минерала. [18]

Габер и Русс [1] в 1904 г. установили, что электрод, помещенный в раствор хинона ( га-бензохинон) или гидрохинона в присутствии твердого хингидрона обладает устойчивым потенциалом. Их исследование показало, что наряду с неорганическими окислительно-восстановительными системами, существуют системы с аналогичными свойствами, образованные органическими веществами. [19]

Габер и Нернст установили, что константа равновесия при реакции синтеза аммиака из элементов зависит не только от температуры, но и давления. [20]

Габер впервые мог практически осуществить синтез аммиака под высоким давлением. Ему понадобилось несколько лет упорной научной и практической работы и ближайшее сотрудничество двух химиков Баденской Анилиновой и Содовой фабрики ( BASF) - Боша и Митташа, чтобы достигнуть этого результата. [21]

Габер заключает, что атомы водорода расщепляют молекулы кислорода с образованием гидроксилов, которые действуют как носители цепной реакции. Этот же механизм он приписывает окислению водорода при обыкновенной температуре, несмотря на то, что при действии атом ного водорода на молекулярный кислород при обыкновенной температуре Бонгеффер иГаберне могли установить наличия спектра поглощения гидро-ксила. Поэтому вполне возможно, что при горении водорода гид роке ил получается не как первичный продукт расщепления молекулы кислорода водородом, а как продукт разложения под действием высокой температуры первично образовавшейся перекиси водорода. Недавно Тэйлор показал, что под действием ультрафиолетовых лучей перекись водорода разлагается на гидроксилы. Не исключена возможность, что в опыте Габера спектр поглощения был вызван продуктами распада перекиси водорода. В своей схеме Габер совершенно не принимает во внимание постоянного образования перекиси водорода при окислении водорода как при низких, так и при высоких температурах, рассматривая ее как побочный продукт реакции, образующийся путем соединения двух гидроксилов при разрыве цепи. Но тот факт, что в среднем в 22 опытах Гейб и Гартек получили продукт с содержанием 85 % Н202, что понижением температуры ниже - 190 содержание Н202 в продукте повышается и приближается асимптотически к 100 %, ясно показывает, что в указанных условиях перекись водорода может быть только первичным, основным, а не побочным продуктом реакции между атомным водородом и молекулярным кислородом. [22]

Габер и Вильштеттер определенно отрицают какое-либо активирование перекиси водорода пероксидазой. [23]

Габер установил, что при термическом распаде парафиновых углеводородов связь С - Н более крепка, чем связь С - С. [24]

Габера - - Борна, и недостаточной точности данных об энтропии гидратации ионов соли. Величины энергий сольватации отдельных ионов еще менее точны вследствие недостаточной надежности приемов деления суммарной энергии сольватации на величины энергий сольватации отдельных ионов. [25]

Габера о том, что при действии высоких температур углеводороды алифатического ряда должны легко подвергаться разложению с образованием более летучих соединений, содержащих и непредельные соединения, нашли подтверждение в теории американского химика Дж. [26]

Реакторы синтеза аммиака ( характеристики в 79. [27]

Габера - Боша; б - то же N. Уде; г - то же Рауэера; в - то же Казапе; е - то же Клода; j - электроподогреватели; 2 - трубки с катализатором; з - теплоизоляция; 4 - теплообменники; 5 - хо-лоаный байпас; в - катализатор; 7 - теплообменник с двойными трубками; - парогенератор; 9 - термопара. [28]

Реакторы синтеза аммиака ( характеристики в 79. [29]

Габера - Боша; б - то же N. Уде; г - то же Фаузера; д - то же Казале; е - то же Клода; 1 - электроподогреватели; - трубки с катализатором; з - теплоизоляция; 4 - теплообменники; 5 - холодный байпас; в - катализатор; 7 - теплообменник с двойными трубками; - парогенератор; 9 - термопара. [30]

Страницы: 1 2 3 4