Свободные галоген

Cтраница 2

Поэтому свободные галогены являются окислителями, так как они легко присоединяют чужие электроны до заполнения внешнего р-подуровня, так чтобы внешний слой оказался подобен внешнему слою s2np6 инертного газа. [16]

Вместо свободных галогенов можно также применять соединения галогенов друг с другом, как, например, монохлорид иода ( в уксусной кислоте, раствор Вийса), монобромид иода ( раствор Хануса) или цианид иода. По Вийсу, энергично присоединяется также и иодноватистая кислота. [17]

Получение свободных галогенов сводится к окислению их отрицательно заряженных ионов. Чем меньше порядковый номер галогена, тем труднее окисляется его ион и, следовательно, тем труднее получить данный галоген в свободном состоянии. Фтор получают электролизом его расплавленных солей. Хлор для промышленных целей получают электролизом водного раствора хлористого натрия. [18]

Взаимодействие свободных галогенов ( хлора, брома, иода) с ароматическими углеводородами в зависимости от условий реакции может привести к образованию различных соединений. При нагревании в неполярных средах или при освещении смеси галогена и ароматического углеводорода происходит замещение на галоген водорода боковой цепи. При взаимодействии ароматических углеводородов с галогеном в присутствии кислот Льюиса ( А1С13, ZnCl3, FeBr3) при невысокой температуре происходит реакция электрофиль-ного замещения атома водорода в ядре на галоген. [19]

Взаимодействие свободных галогенов ( хлора, брома, иода) с ароматическими углеводородами в зависимости от условий реакции может привести к образованию различных соединений. При нагревании в неполярных средах или при освещении смеси галогена и ароматического углеводорода происходит замещение на галоген водорода боковой цепи. При взаимодействии ароматических углеводородов с галогеном в присутствии кислот Льюиса ( А1С13, ZnCl2, FeBr3) при невысокой температуре происходит реакция электрофиль-ного замещения атома водорода в ядре на галоген. [20]

Помимо свободных галогенов, большое значение имеют их соединения, в частности хлористый водород НС1 и получаемая из него соляная кислота. [21]

Разделение свободных галогенов рассматривается лишь в нескольких работах. Работать с галогенами очень трудно, поскольку они отличаются высокой коррозионной способностью. [22]

Определению мешают свободные галогены. [23]

Во-вторых, свободные галогены подобно кислороду и воздуху могут давать с углеводородами и оксидом углерода взрывоопасные смеси. Процесс их горения в атмосфере галогенов очень экзотермичен и при определенных концентрациях переходит во взрыв. Нижний и верхний пределы взрываемости для смесей низших парафинов и олефинов с хлором лежат в интервале от 5 до 60 % ( об.) углеводорода. Это предопределяет необходимость специальных мер безопасности при смешении углеводородов с галогенами, особенно при высокотемпературных газофазных реакциях. Однако взрывоопасность этих производств еще более усиливается тем, что многие галогенпроизводные дают взрывоопасные смеси с воздухом. [24]

Мешают определению свободные галогены и озон при концентрациях, превышающих предельно допустимые в 10 и более раз. [25]

Так как свободные галогены, и в частности бром, раство - ряются в некоторых органических растворителях гораздо луч-ше, чем в воде, то при встряхивании водного раствора брома с органическим растворителем ( бензином, хлороформом и др.) бром распределяется между этими двумя несмешивающимися растворителями ( например, водой и бензином) в соответствии с его растворимостями в них. В результате основная масса брома перейдет в слой органического растворителя, который окрасится в желтый, оранжевый или бурый цвет в зависимости от концентрации брома, а водный слой почти обесцветится. Объем органического растворителя должен быть в несколько раз меньше, чем водного раствора. [26]

Мешают определению свободные галогены и озон при концентрациях, превышающих предельно допустимые в 10 и более раз. [27]

Могут ли свободные галогены являться восстановителями. [28]

Схема установки для определения окиси углерода. [29]

Определению мешают свободные галогены. [30]

Страницы: 1 2 3