Свободные галоген

Cтраница 3

Во-вторых, свободные галогены подобно кислороду и воздуху могут давать с углеводородами и оксидом углерода взрывоопасные смеси. Процесс их горения в атмосфере галогенов очень экзотермичен и при определенных концентрациях переходит во взрыв. Нижний и верхний пределы взрываемости для смесей низших парафинов и олефинов с хлором лежат в интервале от 5 до 60 % ( об.) углеводорода. Это предопределяет необходимость принятия специальных мер безопасности при смешении углеводородов с галогенами, особенно при высокотемпературных газофазных реакциях. Однако взрывоопасность этих производств еще более усиливается тем, что многие галогенопроизводные дают взрывоопасные смеси с воздухом. [31]

Помимо действия свободных галогенов галогенирование может производиться множеством других реагентов, причем в ряде случаев можно достичь селективности как в количестве вводимых атомов галогена, так и их положении. Соотношение орто / / щра-продуктов зависит от растворителя. [32]

Некоторые свойства свободных галогенов и их соединений изменяются при переходе от F к At не плавно, а скачкообразно. [33]

В отсутствие свободных галогенов полоску фильтровально. [34]

Помимо действия свободных галогенов галогенирование может производиться множеством других реагентов, причем в ряде случаев можно достичь селективности как в количестве вводимых атомов галогена, так и их положении. Соотношение орго / / шра-продуктов зависит от растворителя. [35]

Остающиеся в рассоле свободные галогены и их кислородные соединения частично ( на 40 - 50 %) связываются железными стружками в соли железа. [36]

Водородный электрод.| Электролизер для получения водорода. [37]

К ним принадлежат свободные галогены, арсениды, сульфиды и др. При соединении водородного электрода с другими электродами следует применять электролитический мостик. [38]

Следует отметить, что свободные галогены не реагируют с соответствующими жидкими галогеноводородами. Даже иод не реагирует с йодистым водородом, хотя можно было бы ожидать образования полииодидных анионов. [39]

В качестве окислителей применяют свободные галогены, О2, Оз, КяСгаО, СгОз, K2CrO4, KMnO4, MnO2, Pb3O4, PbO2, Na2O2, НаО2 ( в щелочной среде), КСЮз ( при сплавлении), Na2S2O, NaCIO ( в растворе), концентрированные кислоты H2SO4, HNCh, смесь HNCh и НС1 и другие вещества. [40]

Иодо-метрически можно определить не только свободные галогены, но и некоторые соли их кислородных кислот, а также соли железа ( III), меди, церия ( IV), мышьяка ( V), сурьмы ( V), перманганат -, хромат -, феррицианид-ионы и другие. Очень трудной задачей является иодометрическое определение одного окислителя, присутствующего в смеси с другими веществами, также окислительно действующими на иодид, и поскольку окислительно-восстановительные потенциалы очень часто зависят от концентрации ионов водорода в растворе, то до настоящего времени не удалось так подобрать условия кислотности, чтобы можно было иодометрически определить, например, шестивалентный хром в присутствии четырехвалентного церия или трехвалентного железа, в то время как такое определение было бы весьма желательным. Комплексообразующие вещества в иодометрии применялись пока очень редко. Большими возможностями обладает в этом отношении комплексен. Достаточно указать, что в умереннокислых растворах ( рН 1 5) комплексен образует с трехвалентным железом и двухвалентной медью прочные комплексонаты, не восстанавливающиеся иодидом. Это свойство было использовано для иодометрического определения хрома, церия и марганца в их сплавах с железом. [41]

Преимуществом газохроматографического анализа смесей свободных галогенов является возможность определения нескольких элементов в одной пробе. Элементный анализ органических соединений на С, С12 и Вг2 сводится к хроматографическому разделению газов ( СЬ, СО2, С12) Вг2 и SO2), образующихся при сжигании навески анализируемого вещества в платиновой лодочке при 800 С. Кислород и сера не мешали определению. [42]

Почти все способы получения свободных галогенов основаны на окислении их отрицательно заряженных ионов различными окислителями или под действием электрического тока. [43]

Страницы: 1 2 3