Кривая - катодная поляризация
Cтраница 3
На рис. 65 приводятся кривые катодной поляризации железа в объеме и в пленках 0 1 N раствора NaCl. Из кривых видно, что для железа, как и для меди, характерно исключительно закономерное изменение скорости катодного процесса и предельного диффузионного тока в зависимости от толщины пленки электролита. [31]
 |
Влияние толщины пленки электролита на катодную поляризацию цинка в 0 1 N растворе NaCl. [32] |
На рис. 66 приведены кривые катодной поляризации цинка в пленках электролита различной толщины. Если в объеме раствора нейтральных солей цинк корродирует со смешанной кислородно-водородной деполяризацией, то в тонких пленках того же электролита, вследствие почти беспрепятственного поступления кислорода к поверхности металла, имеет место преимущественно кислородная деполяризация. Из рисунка видно, что скорость катодного процесса с уменьшением толщины пленки электролита резко возрастает. Скорость восстановления кислорода в тонком слое 100 мк, например при потенциале - 0 8 в, увеличивается на цинке в 30 раз. Разность эффективных потенциалов двух электродов, один из которых погружен в раствор, а другой покрыт пленкой электролита, составляет при плотности тока J00 мка / см2 400 - 500 мв. [33]
 |
Кривые катодной поляризации меди е тонких. [34] |
На рис. 138 приведены кривые катодной поляризации меди в тонких слоях ( 160 мк) 0 1 N раствора Na2SC4 с различным содержанием сернистого газа в воздушной атмосфере. [35]
На рис. 155 приведены кривые катодной поляризации меди в 0 5 Л растворе NaCl при различных температурах для открытых и закрытых систем. Из кривых видно, что имеется различная зависимость предельного диффузионного тока от температуры в открытых и закрытых системах. [36]
 |
Кривые катодной поляризации стали. [37] |
На рис. 38 показаны кривые катодной поляризации стали. [38]
Из приведенных результатов следует, что кривые катодной поляризации в водных растворах уксусной и серной кислот приходятся только на низкопотенциальную область. Отклонения кривых, наблюдаемые при малых плотностях тока ( рис. 2), могут быть следствием неполного удаления кислорода. Кривые, полученные в водных растворах азотной кислоты, за исключением 1 М HNOs, не содержащих или содержащих H2S04 или СН3СООН в невысокой концентрации ( рис. 3, кривая 1 и рис. 5, кривые 1 и 2), проходят также и в высокопотенциальной области. Это явление вызывается увеличением концентрации деполяризатора, обусловливающего высокопотенциальный процесс. Весьма характерно появление высокопотенциального процесса уже в 1 М HNOs в смеси с 2 М H2S04; однако в смеси с уксусной кислотой для этого требуется 10 М СНЯСООН. При определенной плотности тока, по мере возрастания кислотности раствора, потенциал электрода становится все более положительным. [39]
 |
Зависимость [ IMAGE ] Зависимость.| Кривые катодной поляризации выделения водорода в сульфаматном электролите. [40] |
На рис. 16 и 17 показаны кривые катодной поляризации восстановления водорода и рения из сульфаматного электролита различной концентрации. Добавки сульфаминовои кислоты резко сдвигают катодную поляризацию водорода в сторону отрицательных потенциалов. [41]
Обе эти величины определяются щ; кривым катодной поляризации, полученным в тех же коррозионных условиях в которых эксплуатируется данный металл. [42]
При введении в воздушную атмосферу сернистого газа кривые катодной поляризации сильно сдвигаются в область положительных значений потенциалов. Скорость катодного процесса заметно возрастает. При содержании в атмосфере 1 0 % S02 железо при плотностях тока до 1 5 ма / см2 становится почти неполяризуемым катодом. [44]
Как и в случае хлоридного электролита, кривая катодной поляризации при содержании 3 масс. % K2HfFe имеет два перегиба. Повышение содержания ионов фтора до отношения [ F - ] / [ Hf ] 17приводитк тому, что первый перегиб на кривой исчезает ( рис. 14, кривая 6) и потенциал выделения гафния смещается еще больше в электроотрицательную сторону. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5