Потенциометрическая кривая

Cтраница 3

На рис. VII.2 и VII.3 показаны потенциометрические кривые, определяющие характер изменения потенциала на различных электродах в процессе окисления цианидов гипохлоритом. [31]

Зависимость экс-тинции от состава и времени осаждения в системе ZnSO4 - NaOH - H2O. Продолжительность осаждения. [32]

Различие полученных данных в том, что потенциометрическая кривая не дает информации об этапе образования основной соли, а указывает лишь на синтез нормального гидроксида, тогда как кондуктометрический метод, свидетельствуя о наличии первого этапа, не отражает этапа образования нормального гидроксида. [33]

Медленность процесса потенциометр ического титрования и искажение потенциометрических кривых могут зависеть или от затруднений для протекания химической реакции в растворе, или от протекания электродной реакции. [34]

В случае оснований средней силы или сильных оснований потенциометрическая кривая плавно поднимается от начала кривой до точки перегиба, так как при сольватации образуется ацетат-ион, который взаимодействует с хлорной кислотой. Слабые и очень слабые основания в уксусной кислоте образуют в различных пропорциях сольват уксусной кислоты и ониевый ион. [35]

Наблюдать за этими процессами весьма удобно по изменению потенциометрических кривых исследуемого раствора. [36]

Интегральные кривые титрования. [37]

Потенциометрическим титрованием называют метод определения концентрации или количества вещества по потенциометрическим кривым титрования ( рис. 11.12), которые получают многократным измерением ЭДС цепи после каждого прибавления порции титранта к титруемому раствору, находящемуся в гальваническом элементе, состоящем из индикаторного электрода и электрода сравнения. Цель титрования заключается в добавлении титранта в количестве, химически эквивалентном количеству реагирующего с ним вещества. [38]

Типичная кривая по.| Кривая кондуктометрического титрования поликапронамида. [39]

Существенно, чтобы концентрация спирта выдерживалась точно, так как ход потенциометрических кривых может иметь различный характер в зависимости от количества воды. Для контроля обязательно нужно титровать один растворитель без навески. [40]

Соединения, приведенные в табл. 89, дают четкие перегибы на потенциометрической кривой. [41]

При ускоренном исполнении анализов, не требующих большой точности, не строят потенциометрической кривой, а определяют точку эквивалентности непосредственно по скачку потенциала индикаторного электрода. В приведенном выше примере, как видно из таблицы, скачок потенциала ( максимум) наблюдается между 32 0 мл и 33 0 мл прибавленного раствора иодида калия. [42]

При последующем титровании, наоборот, лучше применять визуальное определение, так как потенциометрические кривые значительно растянуты, и потенциал в точке перегиба достигается позже, чем это отвечает количеству, затраченному при титровании по фенолфталеину. [43]

При последующем титровании, наоборот, лучше применять визуальное определение, так как потенциометрические кривые значительно растянуты и потенциал в точке перегиба достигается позже, чем это отвечает количеству, расходуемому при титровании по фенолфталеину. При небольшой практике можно таким способом вполне надежно определять борную кислоту в присутствии катионов щелочноземельных металлов, алюминия, железа, свинца, марганца и малых количеств фосфатов. Метод очень быстрый; его применяют главным образом при анализе стекол. [44]

При титровании смеси дибензилсульфида и дибензилдисульфида установлено, что при комнатной температуре на потенциометрической кривой наблюдается один скачок потенциала, хотя скорость реакции йодата с дисульфидом заметно меньше скорости реакции с сульфидом. Снижение температуры и увеличение скорости титрования приводят к дифференциации сульфида и дисульфида, причем кривая потенциометрического титрования последнего расположена в области более высоких положительных потенциалов. [45]

Страницы: 1 2 3 4