Анодная кривая

Cтраница 4

Зависимость плотности тока ( а и скорости коррозии ( б от потенциала 1 - ванадия, 2 - тантала и двойных сплавов ванадий-тантал с различным содержанием тантала. 3 - 30 %. 4 - 50 %. 5 - 70 %. в - 90 %. ( в - влияние тантала на потенциал коррозии сплавов ванадия с танталом в40 % - ной серной кислоте при 100 - С. [46]

На анодной кривой 2 нелегированното тантала ( рис. 18), напротив, отсутствует область, где он активно растворяется. При легировании ванадия танталом потенциал коррозии сплавов смещается в положительную сторону. Анодные кривые сплавов располагаются между кривыми нелегированных металлов. При этом в зависимости от содержания тантала в сплаве меняется характер кривых. Для сплавов с 50 % тантала и выше на анодных кривых отчетливо проявляется область независимости плотности тока от потенциала. [47]

Характер анодных кривых, в частности величины фп, in, tnn, фпп и Афп, зависит от природы металла и среды. Вместе с тем, скорость растворения хрома в пассивном состоянии примерно на 2 порядка ниже, чем железа. Цирконий в исследованных условиях вообще не проявляет склонности к активному растворению. При анодной поляризации скорость процесса падает до inn 10 - 8 а. [48]

Поляризационные кривые для стали 20ХНЗА обычной выплавки в буровом растворе без добавок ( /, 2 и с добавкой смеси гудронов ( 3, 4 Дф - изменение потенциала поляризации относительно стационарного ( выше нуля катодная, ниже - анодная поляризация.| Поляризационные кривые для стали электрошлакового переплава. Обозначения те же, что и на 52. [49]

Экстраполяция анодной кривой показывает, что для стали электрошлакового переплава скорость коррозии уменьшается примерно на порядок, а коэффициент защиты составляет около 90 %, Для стали обычной выплавки эта величина несколько больше ( см. рис. 52), что можно объяснить участием неметаллических включений в формировании адсорбционного слоя ингибитора на поверхности металла. Исследование позволяет сделать вывод о высокой эффективности как ингибитора коррозии стали добавки 2 % гудронов к глинистому раствору. [50]

Поляризационные кривые, поясняющие переход металла в пассивное. [51]

По анодной кривой 1 металл, окисляясь, посылает свои ионы в раствор. Анодная кривая 2 выражает зависимость скорости образования окисла от потенциала, катодная кривая 2 - зависимость скорости восстановления окисла от потенциала; анодная кривая. [52]

На анодной кривой положительное 0 8 В наблюдается участок активации, который, возможно, связан с избирательным травлением карбидов титана в этой области. [53]

Снятие анодных кривых показало, что нержавеющая сталь Х18Н10Т ( рис. 1.26, в, кривая 1) корродирует из активного состояния. [54]

Потснциодпнамические кривые. / - реальная. 2 - идеальная. [55]

Сопоставление анодных кривых Mg3Hg ( рис. 4) на основе [ 8J позволило уточнить механизм растворения, который в исследуемой области потенциалов является смешанным, химическим и электрохимическим. Причем в области потенциалов-1 4 - 2 2 в преобладает химический механизм растворения. [56]

Схематическая поляризационная диаграмма. [57]

Наклон анодной кривой ( пунктир) показывает смещение потенциала анода в положительном направлении вследствие прохождения тока. Чем круче наклон кривой, тем сильнее поляризуется анод. При больших плотностях тока анодная кривая круто идет вниз. [58]

Зависимость активности раствора от времени при различных потенциалах амальгамы ципка ( 0 6ат. %.| Поляризационные кривые для амальгамы цинка ( 0 6 ат. % в 0 1. / V. [59]

О - истинная анодная кривая, снятая радиохимическим методом; - обычные по-ляризационные кривые, снятые по току. [60]

Страницы: 1 2 3 4 5