Кристаллизация - гидрат
Cтраница 4
 |
Технические требования к гидратной извести. [46] |
Твердеет гашеная известь медленно и прочность известковых растворов невысокая. Это объясняется тем, что кристаллизация гидрата окиси кальция проходит неинтенсивно и кристаллы слабо связаны друг с другом. Кроме того, образовавшаяся на поверхности корка СаСОз препятствует прониканию воздуха внутрь известкового раствора и тормозит дальнейшее развитие процесса карбонизации. [47]
Действительно, лучи кристаллизации исходят из бесконечности, так как по общему правилу они должны исходить из точки состава выпадающих твердых фаз. Только фигуративные точки состава гидратов откладывают на координатных осях, используя величины содержания в них воды. Конечное значение имеют только длины лучей испарения раствора и кристаллизации гидратов. Поэтому здесь неприменимо правило рычага для графического расчета процесса кристаллизации. Графический расчет возможен для количества испаряемой воды и при кристаллизации ( растворении) гидратов. [48]
Если использовать уносимое бисульфатом тепло для получения начального раствора, то второй способ будет экономичнее первого и может дать кислоту, хоть и слабую, но могущую найти применение. Полученный раствор дает даже возможность производить более быстрое травление металлов, чем эквивалентный раствор бисульфата, так как его ионизация не уменьшается от присутствия значительного количества сернокислого натрия. К сожалению, на практике этот процесс часто нарушается несвоевременной кристаллизацией гидрата бисульфата, которая одновременно уменьшает крепость жидкости и эффективность процесса. Заключительное выпаривание оказывается невозможным вследствие потерь кислоты, захватываемой осаждаюг щейся солью. [49]
Для определения состава маточного раствора переносим точку М на соответствующую ветвь водной проекции, для чего соединяем прямой точки М и О. Пересечение этой прямой с ветвью изотермы LE в точке М определит состав маточного раствора после первой стадии испарения. Для определения количества выпавшего гидрата и маточного раствора проводят предельный луч кристаллизации гидрата из точки Rz до точки М и луч испарения исходного раствора ОР. [50]
Твердеют известковые растворы весьма медленно. Образующаяся на поверхности раствора в первый период твердения пленка СаСО3 мешает углекислоте проникнуть во внутренние слои раствора и выделить из них воду. Следует отметить, что высыхает раствор быстрее, чем карбонизируется, поэтому кристаллизация гидрата окиси кальция имеет большее значение, чем образование карбоната кальция. [51]
При охлаждении же растворов, более концентрированных, чем гидрат, содержание соли в которых находится в пределах от F до Р, кристаллизация гидрата будет сопровождаться увеличением концентрации раствора, так как содержанке воды в кристаллах превышает содержание ее в растворе. [52]
А) отвечает системам, состоящим из эвтонического раствора Е и твердых фаз - соли А и гидрата / С; область ЬЕК. К и насыщенных растворов, которые отвечают различным точкам кривой растворимости ЬЕ соли В. Область диаграммы, лежащая правее прямой КА2, изображает смеси трех твердых фаз - солей А, В и гидрата К. Линия ЕК, разграничивает область кристаллизации гидрата соли В ( область ЬЕК. [53]
В первом столбце указана длительность перекристаллизации, во втором - путь достижения равновесия, в третьем и четвертом - количество SO2 и Rn в кристаллах и, наконец, в последнем - вычисленная по приведенному выше уравнению константа распределения D. Затем температура была снова опущена до - 3.5, но кристаллизации гидрата не наступило: система была метастабильной. Мы видим, что в водном растворе осталось всего 0.9 % радона. Совершенно иные результаты показывают остальные опыты. Радон распределяется между газовой фазой и кристаллами гидрата двуокиси серы по закону Бертло-Нернста. [54]
Если в системе при взаимодействии компонентов образуется кристаллогидрат двойной соли Н ( рис. 5 - 12, а-в) ход процесса изотермического испарения и его изображение на диаграмме будут зависеть от свойств образующейся соли. Если соль Hs является конгруэнтным соединением ( рис. 5 - 12 а-в), ход процесса изобразится следующим образом. Пусть фигуративная точка начального состояния системы то ( рис. 5 - 12 6) лежит в объеме Ае Е Е е ( Нр), ее проекция будет находиться в поле кристаллизации двойной соли. В том случае, если проекция фигуративной точки системы лежит в поле кристаллизации гидрата двойной соли, точнее его части и е % Нр, второй солью, которая начнет кристаллизоваться после Я при изотермическом испарении, будет соль В. [55]
При дальнейшем нагнетании газа в сосуд давление будет оставаться постоянным, пока вся вода не прореагирует с газом. Однако далеко не всегда гидрат начинает образовываться, когда давление в системе достигнет упругости диссоциации. Обычно необходимо прилагать большое избыточное давление, создавать известное пересыщение в системе, для того чтобы началась кристаллизация гидрата. Это обстоятельство не учитывалось очень многими исследователями, потому нередко данные упругости диссоциации оказываются преувеличенными. [56]
Страницы: 1 2 3 4