Термодинамическая задача

Cтраница 3

Перенос процессов из v - p - диаграммы в s - Т - - диаграмму. [31]

Из сказанного следует, что энтропия является также и философской категорией, одним из узлов борьбы между идеалистической и материалистической философией, о чем не следует забывать инженеру, применяемому энтропию как весьма полезный параметр состояния, позволяющий решать весьма просто и удобно ряд термодинамических задач, в частности с помощью так называемых энтропийных диаграмм. [32]

Основные предпосылки классической термодинамики влажного пара: параметры в потоке изменяются квазистатически. Термодинамические задачи обычно решаются в плане одномерной схемы. [33]

Выполнив анализ хода исторического развития термодинамики, А. А. Гухман приходит к выводу, что второе начало термодинамики в своем термодинамическом содержания перестало быть проблемой. Трудная термодинамическая задача о правильном методе определения меры термического взаимодействия возникла еще в ту пору, когда происходила ломка старых калориметрических представлений на природу теплоты и утверждалось новое понимание теплоты, как некоторой формы движения материи - формы, которая может переходить в другие формы в эквивалентных количествах. [34]

На смену рассмотренным выше эмпирическим методам оценки влагосодержания природных газов приходят методы, использующие уравнения состояния. Соответствующие постановки термодинамических задач рассматриваются в следующих подразделах. [35]

Общая энергия. [36]

Этот принцип представляет собой, однако, только частный случай гораздо более общего принципа, лежащего в основе термодинамики. Поэтому при обсуждении термодинамических задач вполне допустимо привлекать по аналогии механический принцип. [37]

Это значение, вообще говоря, может быть вычислено. Но для решения термодинамических задач в подавляющем большинстве случаев требуется определять только изменение энтропии в процессе. Поэтому вместо сложного вычисления абсолютных значений энтропии выбирают условный отсчет ее от какого-либо фиксированного состояния. [38]

Почти все величины, анализируемые теорией упругости, - модуль всестороннего сжатия, модуль линейного растяжения ( модуль Юнга), модуль сдвига, коэффициент Пуассона и др., - при желании могут быть и должны быть внедрены в термодинамику при исследовании некоторых специальных вопросов. Но для решения большинства термодинамических задач достаточно ввести в рассмотрение всего лишь одну из них, а именно - модуль всестороннего сжатия и всестороннего растяжения или, что то же, просто модуль упругости. [39]

Функциями E ( S, V, х, у, г), H ( S, P, х, у, г), F ( T, V, x, у, г), G ( T, P, х, у, z) не исчерпываются все возможные характеристические функции. Но если по условиям термодинамической задачи удобно принять в качестве независимой переменной вместо обобщенной координаты х обобщенную силу X, то над одной из характеристических функций Е, Н, F, G совершают преобразование Лежандра. Над какой именно - решает выбор остальных независимых переменных. [40]

H ( S, Р, х, у, z), F ( T, V, х, у, z), G ( T, Р, х, у, г) не исчерпываются все возможные характеристические функции. Но если по условиям термодинамической задачи удобно принять в качестве независимой переменной вместо обобщенной координаты х обобщенную силу X, то над одной из характеристических функций Е, Н, F, G необходимо совершить преобразование Лежандра. Над какой именно - решает выбор остальных независимых переменных. [41]

Все термодинамические потенциалы могут быть определены из выражения ( II, 8), и величина их изменения ра на максимальной полезной работе, прои. Термодинамические потенциалы дают простые и строгие решения термодинамических задач; при соблюдении общего условия ( II, 9) они являются критериями равновесия. [42]

Все термодинамические потенциалы могут быть определены из выражения ( II, 8), и величина их изменения paiHa максимальной полезной работе, проиг - водимой системой, при различных УСЛОВИЯХ ведения процесса. Термодинамические потенциалы дают проаые и строгие решения термодинамических задач; при соблюдении общего условия ( II, 9) они являются критериями равновесия. [43]

Полученные выражения могут быть использованы для решения обычных термодинамических задач. Для примера найдем избыточное давление на поверхность отдельного проводника, вызванное его зарядом. [44]

Но обычно это и не требуется при решении конкретных термодинамических задач. Для целей, поставленных в термодинамике растворов, достаточно найти изменение химических потенциалов при изменении концентрации компонентов раствора. Такое состояние называют стандартным. [45]

Страницы: 1 2 3 4