Cтраница 1
Эффективный заряд ядра ( больший нуля) имеется не только у изолированных атомов, но и у атомов, входящих в состав молекул. [1]
Эффективный заряд ядра для 2р - электрона меньше, чем для 25-электрона, хотя средние радиусы близки друг к другу. Причина такого отличия становится понятной, если взглянуть на рис. 1.13. 25 - Орбиталь проникает непосредственно к самому ядру, тогда как 2р - орбиталь имеет вблизи ядра узловую плоскость. Поэтому 25-электрон может проникнуть сквозь созданный двумя ls - электронами экран в атоме лития. Ясно, что для 2р - электрона это гораздо сложнее. Вследствие узловых свойств 2р - электрона вероятность его пребывания вблизи ядра равна нулю, поэтому 2 / 7-электрон с трудом проникает сквозь экран из ls - электронов. [2]
Эффективный заряд ядра Z3 используют в большом числе расчетов и в качественных объяснениях многих свойств и их изменений. [3]
Эффективный заряд ядра, входящий в напряженность поля ( который мы в разделе 9 гл. [4]
Понятие эффективного заряда ядра вводится в квантовой химии для изображения равнодействующего поля ядра и среднего распределения электронов в атоме, которое действует на валентный электрон. По определению Z Z - а, где Z - эффективный, a Z - формальный заряды ядра и от - постоянная ( число) экранирования. [5]
Возрастание эффективного заряда ядра от Li к Ne приводит к увеличению потенциала ионизации от 5 390 эв для Li до 21 559 эв для Ne. Неравномерность этого возрастания обусловлена тем, что при переходе от Li к Ne электроны, которые попадают на 2s - и 2р - орбитали, не могут полностью экранировать друг друга от возрастающего заряда ядра. [6]
Помимо эффективных зарядов ядер, для п-орбиталей необходимо было знать два других параметра, значения которых были определены эмпирически. [7]
Об эффективных зарядах ядер атомов уже было сказано в 1.1, поэтому здесь следует пояснить только понятие эффективного квантового числа. [8]
При большом эффективном заряде ядра энергия взаимодействия между lj и s / оказывается больше, поэтому наши предположения, сформулированные для случая LS-связи, уже не подходят для тяжелых элементов, особенно со многими валентными электронами. Другой предельный случай, называемый jj - связью, установлен, например, в спектрах многократно ионизованного атома свинца. [9]
Здесь - эффективный заряд ядра для - состояния. [10]
Из-за увеличения эффективного заряда ядра, который стягивает внешнее облако электронного заряда, атом бериллия много меньше атома лития, а его первый потенциал ионизации больше. При переходе внутри группы от бериллия к барию значительно увеличиваются размеры как атома, так и иона ( М2); в результате бериллий занимает в группе особое положение: он образует кова-лентные соединения, в то время как соединения остальных элементов группы ПА почти всегда ионные. [11]
Электроотрицательность пропорциональна эффективному заряду ядра. В согласии с этим она растет в периодической системе слева направо по периодам и снизу вверх в группах. [12]
Здесь Z - эффективный заряд ядра; п - главное квантовое число; а0 - - - боровский радиус атома водорода. [13]
Кроме того, эффективный заряд ядер и эффективное квантовое число широко используют для расчета поляризуемости атомов и ионов, их радиусов, а также электроотрицательности элементов. [14]
В общем случае эффективный заряд ядра Z - это положительный заряд, который чувствует электрон в многоэлектронном атоме на заданной АО. [15]