Высокий положительный заряд

Cтраница 3

В настоящее время общепризнанным является мнение о наибольшей активности катализаторов на основе молибдена, ванадия, вольфрама и некоторых других металлов. Эти металлы обладают такими свойствами, как наличие высокого положительного заряда, способность к присоединению электронной пары за счет вакантных электронных орбит. Существенной особенностью этих металлов является склонность к образованию комплексов разной степени устойчивости с олефинами, кислородсодержащими соединениями и другими веществами. К числу комплексующихся соединений, несомненно, относятся и гидроперекиси. Следствием комплексообра-зования является гетеролитический распад связи О-О. [31]

Наличие сильной электроноакцепторной нитрильной группы в этом соединении обеспечивает высокий положительный заряд на электрофилъном центре молекулы, а следовательно, и высокую селективность по отношению к ароматическим углеводородам. Высокая емкость этого растворителя обусловлена наличием в его молекуле карбонильного фрагмента, вносящего низкий вклад в теплоту испарения соединений по сравнению с другими электроноакцепторными заместителями. [32]

К мягким кислотам Пирсон относит частицы, содержащие электроноакцеп-торные атомы с рассредоточенным положительным зарядом, имеющие большой размер и достаточно легко возбуждаемые внешние электроны. К жестким кислотам относятся частицы, содержащие электроноакцепторные атомы с высоким положительным зарядом, имеющие малый размер и не имеющие легковозбуждаемых внешних электронов. [33]

Берцелиус, исходя из своей теории валентности, классифицировал окислы как кислоты и основания. Такие основания, как окись натрия, должны быть сильными вследствие высокого положительного заряда металла, входящего в соединение. [34]

Многие из приведенных выше рассуждений применены для реакций нуклеотидангидридов карбоновых кислот и аминокислот, хотя в этом случае необходимо принимать во внимание отчетливо выраженный аддитивный характер группы С О. В последнем случае аддитивные свойства атакуемой группы облегчают нук-леофильную атаку атома с более высоким положительным зарядом. Следовательно, даже по отношению к таким слабым нуклео-фильным реагентам, как спиртовые гидроксильные группы ( или гидроксилы воды), аденилилацетат действует как ацилирующии, а не фосфорилирующий агент. [35]

Связь, однако, оказывается приблизительно в 9 раз более прочной в соответствии с втрое большим зарядом ядра. Отсюда можно заключить, чтр атомные остовы В3 и А13, несмотря на более высокий положительный заряд их ядер, по расположению в них электронов соответствуют атомным остовам Li и Na и тем самым атомам инертных газов Не и Ne. Разумеется, что орбиты электронов в этих атомных остовах все более сжимаются в соответствии с увеличением ядерного заряда. Это следует из уравнения ( 9) гл. [36]

Схематическое изображение образования кристаллитов металлов при наличии нескольких центров кристаллизации.| Корродированная поверхность металла, показывающая кристаллиты с различной ориентацией. [37]

А больше атомных радиусов их гомологов из пятого периода, а у последних примерно на 0 15 А больше, чем у их гомологов из четвертого периода. Хотя у элементов больших периодов число электронов больше, они сильнее притягиваются ядром с более высоким положительным зарядом, так что атомный объем изменяется мало. [38]

У нее не хватает энергии ( ПРО § ИТА-ся к ядрам более тяжелых элементов, чьи высокие положительные заряды легко отталкивают ее от себя. [39]

Схематическое изображение сечения кристалла.| Схематическое изображение кристаллической решетки вещества, состоящего из полярных молекул. [40]

Одной из наиболее интересных разновидностей диполь-дипольного взаимодействия является водородная связь. Однако, будучи связан с каким-либо сильно электроотрицательным атомом, например с фтором, кислородом или азотом, атом водорода приобретает относительно высокий положительный заряд ( естественно, не превышающий единицы. Поскольку этот заряд сосредоточен на чрезвычайно малом атомном остове ( представляющем собой в данном случае просто протон), он может сильно приближаться к какому-нибудь другому атому, несущему на себе небольшой отрицательный заряд. Это вызывает образование довольно сильной диполь-дипольной связи, хотя, конечно, она гораздо слабее нормальной кова-лентной связи. [41]

Молекулы воды обладают способностью к образованию водородной связи не только между собой, но и с другими молекулами, содержащими атомы сильно электроотрицательных элементов. При таком взаимодействии молекулы воды могут через свой водородный атом связываться с наиболее отрицательными атомами других молекул или, наоборот, связываться с водородным атомом другой молекулы, если он несет достаточно высокий положительный заряд, усиливая этим полярность его связи с молекулой. Поэтому в этиловом спирте хлористый водород диссоциирует в сильной степени, а в динитробензоле в очень слабой, хотя диэлектрические проницаемости этих растворителей различаются лишь незначительно. [42]

Купер [ С32 ] показал теоретически, что эффективный процесс отделения дочерних атомов от исходной молекулы, независимый от энергии отдачи, сообщенной атому, может быть обусловлен распадом в результате внутренней конверсии или / ( - захвата. Обе эти реакции сопровождаются образованием незаполненного места в одной из внутренних электронных оболочек ( К или L), и в ходе последующей перестройки электронных оболочек при заполнении этого вакантного места может возникнуть высокий положительный заряд в результате процесса Оже. [43]

Энергетическое расположение краев поглощения Pt в различных комплексах. [44]

Коротковолновый сдвиг соответствует уменьшению электронной плотности. Pt локализован самый высокий положительный заряд в хлоридном комплексе. [45]

Страницы: 1 2 3 4