Кривое заряжение

Cтраница 2

Кривые заряжения рис. 2 и 3 показывают, что во всех растворах катодная и анодная кривые не совпадают при любых значениях потенциала. [16]

Анодные кривые заряжения, полученные в гальваностатическом режиме ( / 0 125 а / см2 на платиновом электроде в 20 % - ном растворе серной кислоты при различных температурах. Начало каждой кривой соответствует т ] 0. ( Брайтер. [17]

Кривые заряжения записываются при постоянной силе тока, и количество хемосорбированного водорода рассчитывается, исходя из количества электричества, которое расходуется на анодное окисление адсорбированного водорода, причем нужно ввести поправку на заряжение двойного слоя. [18]

Схема для измерения емкости компенсационным методом. 1 - исследуемый электрод. 2 - вспомогательный электрод. 3 - электрод сравнения. 4 - постоянные сопротивления. 5 6-переменное сопротивление и емкость соответственно. 7 - осциллограф. Г - генератор переменного гока. П - погенциомегр. Я - ячейка. [19]

Кривые заряжения могут быть получены и в других растворах, например в растворах H2SO4 и КОН. [20]

Кривые заряжения позволяют получать еще одну важную характеристику исследуемых электродов: по тангенсу угла наклона кривой на участке кривой а и по величине стационарного потенциала ф0т, отвечающего полному удалению водорода ( точка А на рис 39), можно составить представление об относительной энергии связи водорода с поверхностью катализатора и влиянии на нее природы. [21]

Кривые заряжения по мере уменьшения относительной влажности воздуха ( Я) сдвигаются в область более положительных потенциалов. При влажности Я 66 % медь становится слабо поляризуемым катодом, и скорость катодного процесса резко возрастает. При одном и том же количестве пропущенного электричества потенциал медного катода приобретает по мере увеличения относительной влажности воздуха все более отрицательные значения. [22]

Кривые заряжения палладиевого электрода, снятые в присутствии свободного иода, иодид - и иодат-ионов, Сб. [23]

Кривые заряжения углеродных материалов имеют слабоструктурированную форму, поскольку водород и кислород не образуют адсорбированных слоев с более или менее постоянной энергией связи, как в случае платиновых металлов. [24]

Гальваностатические и потенциостатические кривые заряжения платинового электрода ( см. рис. 12.13 и 12.14) в первом приближении сдвигаются на 60 мВ в отрицательную сторону при увеличении рН раствора на единицу. Это означает, что если использовать потенциалы Ег, отнесенные к равновесному потенциалу водородного электрода в том же растворе ( о. [25]

Кривые заряжения 0 19 г Pt-чер-ни в 0 1 н. НС1. 1. А-анодная и К - катодная кривые заряжения ( потенциал сетки. 2. А - анодная и К - катодная кривые заряжения ( потенциал порошка 1, 2 при / 5 ма. 3, 4 при / 2 5 ма. [26]

Сравнивая кривые заряжения рис. 2 и рис. 3, можно видеть, что снятие кривых заряжения в соляной кислоте протекает при более равновесных условиях. [27]

Зависимость от состава количества растворенного на пологом участке изотермы водорода, отнесенного к количеству металла VIII группы. [28]

Сняты кривые заряжения ( Р н, 1 атм) дисперсных сплавов Pd-Си ( от 0 до 60 % Си) током 5 - 10 - 5 а / см3 и получена зависимость от состава количества водорода, растворенного в интервале давлений от - 10 до - 0 03 атм. [29]

Сравнить кривые заряжения, измеренные в различных интервалах потенциалов. [30]

Страницы: 1 2 3 4 5