Избыток - связывающий электрон - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Дети редко перевирают ваши высказывания. В сущности они повторяют слово в слово все, что вам не следовало бы говорить. Законы Мерфи (еще...)

Избыток - связывающий электрон

Cтраница 1


1 Схема образования молекулярных орби. [1]

Избыток связывающих электронов в молекуле О2 равен четырем.  [2]

3 Сопоставление энергии диссоциации. 00 ( - и избытка связывающих электронов N ( - - - - - - - - - - - в. [3]

Избыток связывающих электронов составляет всего одну пару, и представление об ординарной связи согласуется с невысокой энергией диссоциации D0 ( p2) 1 604 эВ и re ( F2) 1 4177 Ю 10 м ( 1 4177 А.  [4]

Здесь избыток связывающих электронов упал до одной пары, ординарная о-связь характеризуется еще более низкой энергией диссоциации и возросшим межъядерным расстоянием 7 ( ( О22 -) 1 49 А.  [5]

У N2 избыток связывающих электронов равен 6, 3 валентные химические связи. У О2 избыток связывающих электронов 4, ковалентность 2, 2 неспаренных электрона на разрыхляющих л - и л - орбиталях, кислород парамагнитен. Магнитные свойства ( см. 9.3) кислорода, следовательно, получают достоверное объяснение в методе МО.  [6]

Мы видим, что увеличение избытка связывающих электронов ведет к возрастанию прочности связи. Межатомные расстояния от Li2 к N2 уменьшаются; это обусловлено сокращением размеров атомов под влиянием возрастающего заряда ядра и увеличением прочности связи. При переходе от N2 к F2 длина связи растет; это обусловлено ослаблением связи. Сказанное делает понятными закономерности в изменении ковалентных радиусов атомов ( см. стр.  [7]

8 Схема координат для молекулы ВеН2.| Схема образования связывающей и разрыхляющей ст - орбиталей молекулы ВеН2. [8]

В приведенных молекулах и ионах имеется избыток связывающих электронов по сравнению с разрыхляющими, и поэтому указанные соединения характеризуются малым межатомным расстоянием и высокой энергией диссоциации.  [9]

Как следует из приведенных данных, увеличение избытка связывающих электронов ведет к возрастанию прочности связи. Меж-гтомные расстояния уменьшаются от Li2 к N2, это обусловлено влиянием возрастающего заряда ядра и увеличением прочности связи. При переходе от N2 к F2 длина связи растет, это обусловлено ослаблением связи. Сказанное делает понятными закономерности в изменении ковалентных радиусов атомов ( см. разд.  [10]

Как следует из приведенных данных, увеличение избытка связывающих электронов ведет к возрастанию прочности связи. Межатомные расстояния уменьшаются от U2 к N2, что обусловлено ростом заряда ядра и увеличением прочности связи. При переходе от N2 к F2 длина связи растет, что обусловлено ослаблением связи. Отсюда становятся понятными закономерности в изменении ковалентных радиусов атомов ( см. разд.  [11]

Как следует из приведенных данных, увеличение избытка связывающих электронов ведет к возрастанию прочности связи. Межатомные расстояния уменьшаются от U2 к N2, что обусловлено ростом заряда ядра и увеличением прочности связи. При переходе от NJ к FJ длина связи растет, что обусловлено ослаблением связи. Отсюда становятся понятными закономерности в изменении ковалентных радиусов атомов ( см. разд.  [12]

Как следует из приведенных данных, увеличение избытка связывающих электронов ведет к возрастанию прочности связи. Межатомные расстояния уменьшаются от 1Л2 к N2, это обусловлено влиянием возрастающего заряда ядра и увеличением прочности связи. При переходе от N2 к F2 длина связи растет, это обусловлено ослаблением связи. Сказанное делает понятными закономерности в изменении ковалентных радиусов атомов ( см. разд.  [13]

В молекуле С2 разрыхляющих электронов два, а связывающих - шесть, избыток связывающих электронов равен четырем, поэтому можно считать, что связь в данной молекуле двойная.  [14]

В молекуле С2 разрыхляющих электронов два, а связывающих - шесть, избыток связывающих электронов равен четырем, поэтому можно считать, что связь в данной молекуле двойная.  [15]



Страницы:      1    2    3    4