Измерение - окислительный потенциал
Cтраница 3
Любые задачи, решаемые методами оксредметрии, основаны на измерениях окислительного потенциала или окислительного напряжения. [31]
Известно, что исчезающе малая концентрация свободных электронов в растворах не препятствует измерению окислительных потенциалов. Равным образом, чтобы характеризовать кислотность растворов при помощи активности протонов, нам не нужно знать, находятся ли в нем заметные количества свободных протонов. [32]
Применение в качестве нуля отсчета водородного электрода при том же рН позволяет производить измерения окислительного потенциала в элементе без переноса: стеклянный электрод - индифферентный электрод, что позволяет исклю - - чить влияние диффузионного потенциала. [33]
Применение же посредников требует значительно более полной эвакуации примесного кислорода, чем это требуется при измерении окислительного потенциала систем, в которых окисление осуществляется путем отщепления водорода. В противном случае как электродная реакция, так и окисление посредника могут осуществляться за счет примесного кислорода. Концентрация примесного кислорода должна быть значительно меньше, чем концентрация посредника, концентрация же последнего, в свою очередь, должна быть много меньше концентрации измеряемой системы. Кроме того, при измерении окислительного потенциала кислородных систем посредник должен добавляться в восстановленной форме. Это условие, наряду с требованием легкой окисляемости посредника кислородом, создает значительные трудности при измерении окислительного потенциала таких систем. Возможно, что этим обстоятельством объясняется отсутствие в литературе данных по измерению потенциала в подобных системах. [34]
Последнее предположение может выполняться при сравнительно небольших концентрациях соли в растворе, что обычно имеет место при измерениях окислительного потенциала. К тому же в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью подвижности ионов водорода и аниона отличаются по величине значительно меньше, чем в водных растворах. [35]
Следует подчеркнуть, что только всестороннее изучение электродных свойств материала указанными выше методами позволит судить о пригодности электродов для измерений окислительного потенциала в различных окислцтельно-вос-становительных системах. [36]
Установлено, что в ионных окислительно-восстановительных системах станнатные полупроводниковые электроды ведут себя аналогично гладким платиновым и могут заменить последние как при измерениях окислительного потенциала, так и при потенциометрическом окислительно-восстановительном титровании. [37]
Если же кривая Е - ( - lg aA) не имеет начального участка с нулевым наклоном, то состав образующихся комплексов установить с помощью только измерения окислительного потенциала невозможно. [38]
 |
Электрод для блоков и стальная лента длиной 30 м. %.| Электронный прибор для измерения рН. пригодный для лабораторных испытаний и испытаний в естественных эксплуатационных условиях. [39] |
Сульфат уменьшает бактерии, развивающиеся при обычной температуре и значениях рН, в почвах с плохой аэрацией. Измерение окислительного потенциала соли или раствора и сравнение его с эталонным потенциалом к водороду позволяет измерять и классифицировать электроды по кислородной недостаточности и пригодности их для развития суль-фатоуменьшающих бактерий. Окислительно-восстановительный прибор состоит из платинового и каломель ного электродов. Окислительно-восстановительный потенциал, обозначаемый через Eh, есть потенциал, измеренный между этими двумя электродами и пересчитанный для потенциала между каломельным и водородным электродами. [40]
Получили применение также тонкослойные платиновые электроды, представляющие собой стеклянную трубку, покрытую в нижней части тонким слоем платины. Для измерения окислительного потенциала используют и стеклянные полупроводниковые электроды с электронной функцией. [41]
Если константы скоростей образования и разложения промежуточного соединения с субстратом различны, то измеряя нормальные окислительные потенциалы субстрата, образующейся системы и катализатора, можно определить по уравнению ( IV. Таким образом, измерения окислительного потенциала могут служить одним из методов изучения механизма каталитических реакций. [42]
Если константы скорости образования и разложения промежуточного соединения субстрата с катализатором различны, то, измеряя нормальные окислительные потенциалы субстрата, образующейся системы и катализатора, можно по уравнениям ( 5) - ( 7) определить соотношение констант скоростей образования и распада промежуточного соединения. Таким образом, измерение окислительного потенциала может быть одним из методов изучения механизма каталитических реакций. [43]
В этой шкале в качестве нуля отсчета используется не стандартный водородный электрод, а водородный электрод при рн, 1 атм и при том же рН, что и изучаемый раствор. Определение 8 соответствует измерению окислительного потенциала в элементе без жидкостной границы, в котором в качестве электрода сравнения используется стеклянный электрод с водородной функцией, предварительно охарактеризованный против стандартного водородного или любого другого вспомогательного электрода. [44]
При измерениях окислительного потенциала колориметрическим методом для получения термодинамического значения потенциала необходимо, чтобы система приходила в равновесие с индикатором. Для этого при измерениях окислительного потенциала в системах, в которых процессы окисления - восстановления осуществляются с участием водорода и, в особенности, кислорода, так же как и при электрометрическом измерении, требуется введение катализаторов, ускоряющих окислительно-восстановительную реакцию. Кроме того, необходимо, чтобы при измерениях потенциала систем, в которых процесс восстановления осуществляется водородом, окисленная форма индикатора достаточно быстро восстанавливалась водородом. [45]
Страницы: 1 2 3 4