Cтраница 2
Принцип измерения теплоты сгорания автоматическим калориметром такой же, как и у лабораторного калориметра: тепло, выделяющееся при сгорании газа, полностью передается воде, которая, достигнув устойчивого режима, отводит точно такое количество тепла, которое получает от горящего пламени горелки. [16]
При измерении теплоты сгорания данного вещества так же следует проводить серию не менее чем из 6 - 8 опытов, добиваясь хорошей воспроизводимости результатов. [17]
При измерениях теплоты сгорания органических и элементоорганических соединений вводится ряд поправок на побочные термохимические эффекты, при расчете которых используются литературные и справочные данные, выраженные как в джоулях, так и в калориях. В исходной информации, как правило, указано, в каких калориях выражена табличная величина. [18]
По данным измерения теплоты сгорания Вартенберг и Лернер-Штейнберг [1573] вычислили АЯ / 298 ( g) - - 27 7 ккал / молъ. [19]
По данным измерения теплоты сгорания Вартенберг и Лернер-Штейнберг [1573] вычислили АЯ / 98 ( g) - 27 7 ккал / молъ. [20]
По данным измерения теплоты сгорания Вартенберг и Лернер-Штейнберг [1573] вычислили АЯ / 98 ( g) - 27 7 ккал / молъ. [21]
По данным измерения теплоты сгорания Снелсон и Скиннер [1391] вычислили ДЯ / 298 ( I) - - 84 50 ккал / молъ; с учетом величины ДЯ17 98 9 20 ккал / молъ, полученной Мак-Доналдом [968], это приводит к значению ДЯ / 298 ( g) - 75 30 ккал / молъ. [22]
По данным измерения теплоты сгорания Скиннер и Снелсон [1365] вычислили ДЯ / 298 ( I) - 85 87 ккал / молъ; в сочетании с данными измерения теплоты испарения, полученными Бейноном и Мак-Кеттой [124], это приводит к значению ДЯ / 298 ( g) - 77 87 ккал / молъ. Оттинг [1082] на основании изучения термических свойств в интервале температур 15 - 330 К пришел к выводу, что энтальпия превращения кристаллической фазы II в кристаллическую фазу I при Tt 286 14 К равна ДЯ. II в кристаллическую фазу III при Tt - 281 54 К равна ДЯ. III в кристаллическую фазу I при Tt 294 47 К равна ДЯг 0 117 ккал / молъ; при Tip 298 97 К величина ДЯ / тг 1 602 ккал / молъ; 5 98 ( с) 40 84 кал / ( молъ - К) и 298 97 ( I) 46 30 кал. [23]
По данным измерения теплоты сгорания Чао и Россини [215] вычислили Д / Т / адв ( I) - 95 31 ккал / молъ. Согласно Россини, Питцеру, Арнетту, Брауну и Пиментелу [1248], Г6449 4 К. К), а также остальные значения термодинамических функций, принятые здесь. [24]
По данным измерения теплоты сгорания Тьеббес [1508] вычислил ДЯ / 298 ( Г) - 52 95 ккал / молъ и A - ff / 98 ( g) - 45 9 ккал / молъ. На основании данных о строении молекулы и спектроскопической информации Чермин [221] определил значение S 98 ( g) 72 83 кал / ( моль - К), которое и принято здесь наряду с данными о теплоемкости в газообразном состоянии. [25]
По данным измерения теплоты сгорания Нихолсон [1065] вычислил величину ДЯ / 98 ( I) - 74 5 ккал / моль, которая приводит к значению АЯ / 298 ( g) - 63 1 ккал / молъ. На основании данных о давлении пара, полученных Сталлом [1432], рассчитано значение &. Чермин [221] обобщил имеющиеся данные и рассчитал термодинамические функции, в том числе 8 2М ( g) 110 34 кал / ( моль с К), что хорошо согласуется со значением энтропии, рассчитанным на основании третьего закона термодинамики. Россини, Питцер, Арнетт, Браун и Пиментел [1248] отобрали ТЪ 425 8 К. [26]
По данным измерения теплоты сгорания Снелсон и Скиннер [1391] вычислили ДЯ / 298 ( I) - 84 50 ккал / молъ; с учетом величины ДЯг; 98 9 20 ккал / молъ, полученной Мак-Доналдом [968], это приводит к значению ДЯ / 98 ( g) - 75 30 ккал / молъ. [27]
По данным измерения теплоты сгорания Скиннер и Снелсон [1365] вычислили Д / / / 298 ( I) - 85 87 ккал / моль; в сочетании с данными измерения теплоты испарения, полученными Бейноном и Мак-Кеттой [124], это приводит к значению ДЯ / 98 ( g) - 77 87 ккал / моль. Оттинг [1082] на основании изучения термических свойств в интервале температур 15 - 330 К пришел к выводу, что энтальпия превращения кристаллической фазы II в кристаллическую фазу I при Tt 286 14 К равна & Ht 0 198 ккал / молъ, энтальпия превращения кристаллической фазы II в кристаллическую фазу III при Tt 281 54 К равна ДЯ. [28]
По данным измерения теплоты сгорания Тьеббес [1508] вычислил ЛЯ / 298 ( I) - 52 95 ккал / молъ и & Hf 29S ( g) - 45 9 ккал. На основании данных о строении молекулы и спектроскопической информации Чермин [221] определил значение S ss ( g) 72 83 кал / ( моль - К), которое и принято здесь наряду с данными о теплоемкости в газообразном состоянии. [29]
По данным измерения теплоты сгорания Нихолсон [1065] вычислил величину А / / / 98 ( I) - 74 5 ккал / молъ, которая приводит к значению АЯ / 98 ( g) - 63 1 ккал / молъ. На основании данных о давлении пара, полученных Сталлом [1432], рассчитано значение A / 7V298 11.40 ккал / молъ. Чермин [221] обобщил имеющиеся данные и рассчитал термодинамические функции, в том числе 5 98 ( g) 110 34 кал / ( моль - К), что хорошо согласуется со значением энтропии, рассчитанным на основании третьего закона термодинамики. Россини, Питцер, Арнетт, Браун и Пиментел [1248] отобрали ТЪ 425 8 К. [30]