Cтраница 3
По данным измерения теплоты сгорания Снелсон и Скиннер [1391] вычислили ДЯ / 298 ( I) - 84 50 ккал / молъ; с учетом величины ДЯг; 98 9 20 ккал / молъ, полученной Мак-Доналдом [968], это приводит к значению ДЯ / 98 ( g) - 75 30 ккал / молъ. [31]
По данным измерения теплоты сгорания Скиннер и Снелсон [1365] вычислили Д / / / 298 ( I) - 85 87 ккал / моль; в сочетании с данными измерения теплоты испарения, полученными Бейноном и Мак-Кеттой [124], это приводит к значению ДЯ / 98 ( g) - 77 87 ккал / моль. Оттинг [1082] на основании изучения термических свойств в интервале температур 15 - 330 К пришел к выводу, что энтальпия превращения кристаллической фазы II в кристаллическую фазу I при Tt 286 14 К равна & Ht 0 198 ккал / молъ, энтальпия превращения кристаллической фазы II в кристаллическую фазу III при Tt 281 54 К равна ДЯ. [32]
По данным измерения теплоты сгорания Тьеббес [1508] вычислил ЛЯ / 298 ( I) - 52 95 ккал / молъ и & Hf 29S ( g) - 45 9 ккал. На основании данных о строении молекулы и спектроскопической информации Чермин [221] определил значение S ss ( g) 72 83 кал / ( моль - К), которое и принято здесь наряду с данными о теплоемкости в газообразном состоянии. [33]
По данным измерения теплоты сгорания Нихолсон [1065] вычислил величину А / / / 98 ( I) - 74 5 ккал / молъ, которая приводит к значению АЯ / 98 ( g) - 63 1 ккал / молъ. На основании данных о давлении пара, полученных Сталлом [1432], рассчитано значение A / 7V298 11.40 ккал / молъ. Чермин [221] обобщил имеющиеся данные и рассчитал термодинамические функции, в том числе 5 98 ( g) 110 34 кал / ( моль - К), что хорошо согласуется со значением энтропии, рассчитанным на основании третьего закона термодинамики. Россини, Питцер, Арнетт, Браун и Пиментел [1248] отобрали ТЪ 425 8 К. [34]
По данным измерений теплоты сгорания Чао и Россини [215] вычислили & HfZilg ( I) - 90 71 ккал / молъ. Для согласования с соответствующими величинами, полученными Вадсо и Вадсо [1553], приняты во внимание данные Мак-Карди и Лейдлера [966] и установлено, что & Hv29S 12 06 ккал / молъ, а это приводит к & Hfzgs ( g) - 78 65 ккал / молъ. Согласно Батлеру, Рамчандани и Томсону 1187 ], Д - Ни375 9 40 ккал / молъ. [35]
По данным измерений теплоты сгорания Чао и Россини [215] вычислили АЯ / 298 ( I) - 90 67 ккал / молъ. Грин [532] получил на основании энтропии в соответствии с третьим законом термодинамики значение 298 ( §) Ю5 1 кал / ( молъ К) и по методу инкрементов рассчитал 298 ( е) - Ю5 52 кал / ( молъ - К), а также остальные значения термодинамических функций, принятые здесь. [36]
По данным измерений теплоты сгорания Чао и Россини [215] вычислили A / jT / 2 s ( I) - - 90 71 ккал / моль. Для согласования с соответствующими величинами, полученными Вадсо и Вадсо [1553], приняты во внимание данные Мак-Карди и Лейдлера [966] и установлено, что Л - Ну298 12 06 ккал / молъ, а это приводит к & Hf2ga ( g) - 78 65 ккал / молъ. Согласно Батлеру, Рамчандани и Томсону [187], Д / 7г а75 9 40 ккал / молъ. [37]
По данным измерений теплоты сгорания Чао и Россини [215] вычислили АЯ / 98 ( I) - 90 67 ккал / молъ. Грин [532] получил на основании энтропии в соответствии с третьим законом термодинамики значение 298 ( &) Ю5 1 кал / ( молъ - К) и по методу инкрементов рассчитал 298 ( е) - 105 52 кал / ( моль - К), а также остальные значения термодинамических функций, принятые здесь. [38]
По данным измерений теплоты сгорания Чао и Россини [215] вычислили A / jT / 2 s ( I) - - 90 71 ккал / моль. Для согласования с соответствующими величинами, полученными Вадсо и Вадсо [1553], приняты во внимание данные Мак-Карди и Лейдлера [966] и установлено, что Л - Ну298 12 06 ккал / молъ, а это приводит к & Hf2ga ( g) - 78 65 ккал / молъ. Согласно Батлеру, Рамчандани и Томсону [187], Д / 7г а75 9 40 ккал / молъ. [39]
По данным измерений теплоты сгорания Чао и Россини [215] вычислили АЯ / 98 ( I) - 90 67 ккал / молъ. Грин [532] получил на основании энтропии в соответствии с третьим законом термодинамики значение 298 ( &) Ю5 1 кал / ( молъ - К) и по методу инкрементов рассчитал 298 ( е) - 105 52 кал / ( моль - К), а также остальные значения термодинамических функций, принятые здесь. [40]
В результате измерений теплоты сгорания бериллия ( 99 %) в хлоре, проведенных в эмалированной калориметрической бомбе при давлении хлора 7 - 8 атм, Симон-сен [3720] получил значение теплоты образования хлористого бериллия, равное - 109 2 ккал / моль. [41]
Если результаты измерений теплоты сгорания органического соединения, не содержащего иных элементов, кроме углерода, водорода и кислорода, были правильно рассчитаны, то величина Qc представляет собой тепло, выделяющееся при комнатной температуре и постоянном давлении в 1 атпм при сгорании в кислороде вещества в форме, стабильной при комнатной температуре, с образованием газообразной углекислоты и жидкой воды. [42]
Работы по измерению теплот сгорания хлорсодержащих органических соединений начаты еще в прошлом веке Бертло. С тех пор и до последнего времени многие термохимики вкладывали большой труд в усовершенствование методики сожжения соединений, содержащих хлор, и в настоящее время эту методику можно считать подробно разработанной, а точность полученных результатов лишь немногим уступающей точности результатов по измерению теплот сгорания веществ, содержащих только С, Н и О. [43]
Таким образом, измерение теплот сгорания и вычисление из них теплот образования может в ряде случаев помочь установлению структуры изучаемого соединения или проверке установленной из других соображений структурной формулы. [44]
Рассмотрим случайные погрешности измерения теплоты сгорания. [45]