Элементарный анион

Cтраница 1

Элементарные анионы проявляют только восстановительные свойства. [1]

Элементарные анионы проявляют только восстановительные свойства. Например, Cl -, Br -, I -, S2 -, теряя в процессе реакции электроны, окисляются соответственно в свободный хлор, бром, иод, серу. [2]

Важнейшие восстановители и окислители. [3]

Элементарные анионы проявляют только восстановительные свойства. [4]

Часто применяемые восстановители и окислители. [5]

Элементарные анионы проявляют только восстановительные свойства. Например, Cl -, Br, I, S2, теряя в процессе реакции электроны, окисляются соответственно в свободный хлор, бром, иод, серу. [6]

Элементарные анионы Cl -, Br -, I -, S2 - не могут быть окислителями, так как, имея заполненный внешний энергетический уровень, оказываются неспособными к дальнейшему присоединению электронов. [7]

Важнейшие восстановители и окислители. [8]

Однако элементарные анионы проявляют только восстановительные свойства. [9]

Простое сопоставление свойств элементарных анионов ( хлорид -, сульфид-ионов и др.) с кислородсодержащими сложными анионами невозможно без учета их особенностей. Например, поляризующее действие и деформируемость сложных анионов очень малы в отличие от элементарных ионов ( Б. В. Некрасов), поэтому сульфид-ион S2 - и сульфат-ион [ SO4 ] 2 - довольно резко отличаются по растворимости их серебряных, бариевых и ртутных солей. [10]

Контра-поляризация иона. [11]

Чем больше деформируемость элементарного аниона соли, тем легче происходит перетягивание от него электронов к катиону. Поэтому термическая устойчивость, например галоидных солей любого данного катиона, по ряду анионов F - - 1 - всегда уменьшается. С другой стороны, термическая диссоциация должна наступать тем легче, чем сильнее поляризующее действие катиона. Поэтому соли катионов с одинаковым зарядом и близким радиусом, но с различной структурой внешней электронной оболочки также различаются по своей терми - ческой устойчивости. [12]

Чем больше деформируемость элементарного аниона соли, тем легче происходит перетягивание от него электронов к катиону. Поэтому термическая устойчивость, например, галоидных солей любого данного катиона по ряду анионов F - - 1 - всегда уменьшается. С другой стороны, термическая диссоциация должна наступать тем легче, чем сильнее поляризующее действие катиона. Поэтому соли катионов с одинаковым зарядом и близким радиусом, но с различной структурой внешней электронной оболочки также различаются по своей термической устойчивости. [13]

Чем больше деформируемость элементарного аниона соли, тем легче происходит перетягивание от него электронов к катиону. Поэтому термическая устойчивость, например галогенидов любого данного катиона, по ряду анионов С1 - - 1 - всегда уменьшается. В то же время термическая диссоциация должна наступать тем легче, чем сильнее поляризующее действие катиона. Поэтому соли катионов с одинаковым зарядом и близким радиусом, но с различной структурой внешней электронной оболочки также различаются по своей термической устойчивости. [14]

Атом, превращаясь в элементарный анион, выделяет энергию, равную сродству к электрону. [15]

Страницы: 1 2 3