Cтраница 3
Фосфор на валентном уровне имеет незаполненные Зе-орбитали, поэтому его валентность повышается до 5 и возможны sp3d -, sp3d - и sp3 - типы гибридизации. При химических реакциях азот и фосфор не теряют электронов и не превращаются в катионы. Незначительное сродство к электрону объясняет их неспособность превращаться в элементарные анионы. [31]
Такая электронная группировка характерна для атомов инертных газов. Она устойчива и не присоединяет больше электронов. Следовательно, элементарные анионы не проявляют свойств окислителей. [32]
Последнее, несомненно, и отвечало бы результатам опыта, если бы определение эффективных радиусов можно было произвести на сэободных анионах. Однако в кристалле условия существенно иные, так рк в нем анионы находятся под действием весьма значительных сил стяжения с ионами противоположного знака. Действие этих сил не может не сказаться на уменьшении эффективных радиусов, и уменьшении тем большем, чем больше заряды ионов. Таким образом, результаты опытного определения эффективных радиусов элементарных анионов не противоречат основным представлениям теории строения атомов. [33]
Атом, превращаясь в элементарный анион, выделяет энергию, равную сродству к электрону. Обратное превращение такого иона в атом требует затраты энергии, равной сродству к электрону. Анионы могут в определенных условиях проявлять свойства восстановителей. Восстановительные свойства анионов выражены тем сильнее, чем меньше сродство элемента к электрону. А так как сродство к электрону у элементов одной подгруппы уменьшается с ростом заряда ядра, то восстановительные свойства элементарных анионов усиливаются с ростом заряда ядра атома. Поэтому J - может быть окислен атомом любого другого галогена. [34]
Поэтому в нормальном состоянии они проявляют валентность, равную трем. Наибольшее изменение в химических свойствах элементов VA группы наблюдается при переходе от азота к фосфору. В атомах азота внешним энергетическим уровнем является второй, содержащий только s - и р-подуровни, а подуровень d отсутствует. Атомы азота при переходе в возбужденное состояние могут увеличить число непарных электронов максимум до четырех и при этом за счет потери одного электрона. Поэтому азот не проявляет валентности, равной пяти. При возбуждении атомов фосфора увеличение числа непарных электронов происходит за счет использования d - подуровня с образованием электронной конфигурации sip3d1, поэтому фосфор в отличие от азота может проявлять валентность, равную пяти. В связи с этим азот и фосфор при химических реакциях не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Сродство к электрону этих элементов незначительно и поэтому они, как правило, не превращаются и в элементарные анионы. Азот и фосфор образуют соединения как с кислородом, так и с водородом, только с ковалентными связями. Таким образом, азот и фосфор являются неметаллами. Причем свойства неметаллов у них выражены сильнее, чем у углерода и кремния. [35]