Простой анион

Cтраница 2

Определение простых анионов с использованием органических реагентов обычно выполняют косвенными методами. Процесс основан на конкурирующем комплексообразо-вании фторид-ионов и ализарин-3 - сульфонат-аниона с цирконием. Вместо циркония можно использовать торий [2], а вместо ализарин-3 - сульфокислоты - хинализарин. [16]

Поведение простых анионов в водных растворах позволяет подразделить их на три типа. [17]

Соли простых анионов хранятся в растворе не более суток. Стабилизация диазокатиона крупными комплексными анионами обусловлена экранированием реакционного центра ( связь C-N), ответственного за его разложение. [18]

Из простых анионов важнейшую роль играет хлор - он является составной частью всех биологических растворов. Ничтожные количества йода, брома и фтора также необходимы живым организмам. [19]

У простых анионов ( Вг -, С1 -, ОН -) поглощение объясняют переносом заряда, при котором электрон переходит к растворителю. [20]

Ковалентные радиусы неметаллических элементов. [21]

Сопоставление свойств простых анионов в водных растворах можно также провести на основании теории кислот и оснований Льюиса ( см. разд. Льюисово основание является донором неподеленной пары электронов, а каждый из рассматриваемых анионов предоставляет электронную пару протону, отнимаемому у молекул воды или ионов гидроксония. Такие ионы, как N3 - и О, оказываются лучшими донорами электронной пары, чем, скажем, ионы S2 - или F - , что соответствует их относительной способности акцептировать протоны у других соединений. [22]

В форме простого аниона элемент находится в самом низком состоянии окисления. Поэтому простые анионы получают непосредственно из соответствующих элементов или путем восстановления их из соединений, где они обладают положительной степенью окисления. Такое восстановление достигается с помощью различных реакций между подходящими металлами и неметаллами. Кроме того, он должен быть удобен в обращении и образовывать с восстанавливаемым неметаллом продукты, которые легко отделяются от реакционной смеси. Щелочноземельные металлы лучше удовлетворяют указанным требованиям, чем щелочные металлы, и поэтому чаще используются для получения одноатомных анионов. [23]

Электролизер Нельсона.| Потенциалы восстановления некоторых реагентов. [24]

Для окисления простых анионов и их гидридов применяется много эффективных реагентов; соответствующие полуреакции и стандартные потенциалы восстановления наиболее употребительных из таких реагентов указаны в табл. 18.6. Ниже приведены некоторые примеры их использования для окисления хлорид-иона. Аналогичные реакции могут быть проведены с бромид-или иодид-ионами. [25]

Ионные радиусы неметаллических элементов. [26]

На свойства простых анионов влияют не только их размеры, заряд и электроотрицательность элемента, но и поляризуемость иона. Ион - ная поляризуемость является мерой того, с какой легкостью деформируется электронное облако иона под влиянием внешнего электрического поля. [27]

В [19] для простых анионов нами выявлена линейная зависимо. [28]

Соли арилдиазония с простыми анионами недостаточно стабильны и их обычно, не выделяя, подвергают дальнейшим превращениям. [29]

Соли арилдиазониев с простыми анионами малопрочны, и их не выделяют из водного раствора, а непосредственно подвергают дальнейшим превращениям. [30]

Страницы: 1 2 3 4