Простой анион

Cтраница 3

К первому типу относятся простые анионы, которые не могут существовать в водной среде, так как они энергично присоединяют к себе протоны воды и образуют ковалентно связанные продукты. Простые анионы другого типа частично реагируют с водой и поэтому существуют в ней в виде анионных частиц лишь в небольших концентрациях. Концентрация анионов третьего типа в водных растворах может быть довольно высокой. Хотя свойства анионов каждого типа значительно варьируют, в пределах каждого типа они выражены настолько четко, что такая классификация намного облегчает рассмотрение химии водных растворов простых анионов. [31]

Ко второму типу относятся простые анионы неметаллических элементов VI и VII групп ( за исключением оксидного иона), которые являются более слабыми основаниями, чем ионы гидрокси-да. Например, ионы S2 -, Se2 -, Те2 и F - реагируют с водой намного слабее, чем простые анионы элементов IV и V групп. К третьему типу принадлежат анионы С1 -, Вг -, и I - -, которые реагируют с водой настолько ограниченно, что это приводит лишь к их гидратации, вполне обычной для водных растворов ионного типа. [32]

NaOH и уменьшается поглощение простых анионов и отрицательно заряженных комплексных ионов металлов. [33]

Химические свойства простых анионов в водных растворах. [34]

Сильно выраженные основные свойства простых анионов, образуемых неметаллическими элементами IV и V групп, непосредственно связаны с наличием у них высокого ионного потенциала ( см. разд. Обладая ионным зарядом 4 - или 3 -, они характеризуются высокой плотностью отрицательного заряда, что обусловливает сильное притяжение к ним любых положительно заряженных центров. У молекул воды, имеющих значительную полярность, такими положительно заряженными центрами являются протоны. Большой заряд подобных анионов позволяет им оторвать протон от молекулы воды, в результате чего образуется новая ковалентная связь между водородом и неметаллом. Такое поведение наиболее характерно для первых членов указанных групп, С4 - и N3 -, так как они обладают одновременно и высокой поляризуемостью, и большим зарядом. [35]

Вследствие высокого сродства к электрону простые анионы легче всего образуют р-элементы VII группы. Выделением энергии сопровождается присоединение электрона к атомам кислорода серы, углерода, некоторым другим элементам. Присоединение же последующих электронов с образованием многозарядных анионов вследствие отталкивания электронов энергетически невыгодно и требует уже затраты энергии. Например, если присоединение одного электрона к атому кислорода сопровождается выделением 1 47 эв энергии, то присоединение второго электрона требует затраты 8 3 зб энергии. [36]

За исключением фторид-иона, все простые анионы могут окисляться до свободных элементов или до высших положительных степеней окисления под воздействием химического окислителя, имеющего достаточно высокий потенциал восстановления. Предельно высокий отрицательный потенциал окисления фторид-иона ( см. приложение VIII) показывает, что для него не существует никакого химического окислителя. Единственным способом окисления фторид-иона является электролиз, в условиях которого достаточно высокий потенциал обеспечивается внешним источником - генератором или батареей аккумуляторов. Электролиз часто используют также для окисления других простых анионов - хлорид -, бромид - и оксид-ионов. [37]

Конденсированные октаэдрические структурные единицы.| Структура политионатных ионов. [38]

Установлено, что многие безводные соли простых анионов обладают полимерным строением в твердом состоянии. [39]

Соединение состоит из комплексного катиона и простых анионов. [40]

Посмотрим теперь, с помощью каких реакций простые анионы окисляются до свободных элементов или, в некоторых случаях, до положительных степеней окисления. Нам уже известно, что относительная легкость окисления различных анионов противоположна относительной легкости их восстановления, указанной в табл. 18.1. Среди рассматриваемых в данной главе анионов легче всего окисляется теллурид-ион, а труднее всего - фторид-ион. [41]

Разбавленная серная кислота пригодна для получения кислот простых анионов, которые плохо растворимы в воде. [42]

Обобщим теперь приведенные выше сведения о свойствах простых анионов неметаллических элементов в нейтральных и кислых водных растворах с учетом положения этих элементов в периодической системе. На рис. 18.2 схематически изображены те области периодической таблицы, к которым относятся простые анионы каждого из трех указанных выше типов. [43]

Напротив, соединение КВЮ3 - простое, ион простой анион, поскольку этот ион не может быть непосредственно получен из более простых частиц Bi3 и О2 -, так как ион О2 - не обнаружен в растворе. Образование комплексов в расплавах здесь не рассматривается. [44]

Как уже указывалось, образование двух - и многозарядных простых анионов энергетически невыгодно. [45]

Страницы: 1 2 3 4