Термохимическое измерение
Cтраница 2
Из термохимических измерений известно, что энтропия алюминия при 25 составляет 6 7 кал / градус на 1 грамм-атом и что энтропия газообразного водорода при атмосферном давлении равна 31 2 на 1 моль. [16]
Результаты термохимических измерений - тепловые эффекты реакций принято относить к одному молю образующегося вещества. Количество теплоты, которое выделяется при образовании одного моля соединения из простых веществ, называется теплотой образования данного соединения. [17]
Результаты термохимических измерений - тепловые эффекты реакций - принято относить к одному молю образующегося вещества. Количество теплоты, которое выделяется при образовании одного моля соединения из простых веществ, называется теплотой образования данного соединения. [18]
Результаты термохимических измерений - тепловые эффекты реакций - принято относить к одному молю образующегося вещества. Количество теплоты, которое выделяется при образовании одного моля соединения из простых веществ, называется теплотой образования данного соединения. [19]
 |
Гомосопряжение в циклононатриене-1 4 7.| Базисные АО и я - МО двух кумулированиых двойных связей. [20] |
Из термохимических измерений следует, что при взаимодействии я-электронов двойной связи С - С с а-электронами одной СН3 - группы освобождается энергия от 8 до 10 кДж - моль-1. Другим примером сверхсопряжения служит толуол. [21]
В результате термохимических измерений, проведенных с тщательно очищенными образцами лактонов III и VI, найдено, что энтропия формы кресло-ванна III на 5 3 ккал / моль выше, чем формы кресло - кресло VI. Модель лактона III показывает, что кольцо в этом соединении имеет форму несколько искаженной правильной ванны. Измерение взаимно не сокращающихся взаимодействий для двух лактонов ( табл. 7) приводит к энергетическому различию в 4 7 ккал / моль, что не слишком отличается от экспериментально найденной величины 5 3 ккал / моль. [22]
Этот результат термохимических измерений Бертло Энгельс приводит по книге А. Наумана Руководство по общей и физической химии, Гейдельберг, 1877, стр. [23]
Этот результат термохимических измерений Бертло Энгельс приводит по книге А. [24]
В результате термохимических измерений, проведенных с тщательно очищенными образцами лактонов III и-VI, найдено, что энтропия формы кресло-ванна III на 5 3 ккал / моль выше, чем формы кресло - кресло VI. Модель лактона III показывает, что кольцо в этом соединении имеет форму несколько искаженной правильной ванны. Измерение взаимно не сокращающихся взаимодействий для двух лактонов ( табл. 7) приводит к энергетическому различию в 4 7 ккал / моль, что не слишком отличается от экспериментально найденной величины 5 3 ккал / моль. [25]
Результаты - термохимических измерений - тепловые эффекты реакций - принято относить к грамм-молекулярным количествам образующихся веществ. Количество теплоты, выделяющейся или поглощаемой при образовании одной грамм-молекулы соединения из простых веществ, называется теплотой образования данного соединения. Например, выражение теплота образования воды равна 68 3 ккал / моль означает, что при образовании 18 г жидкой воды из 2 г водорода и 16 г - кислорода выделяется 68 3 ккал теплоты. [26]
Рассмотрим результаты недавних термохимических измерений, выполненных в нашей лаборатории. На рис. 1 показаны кривые зависимости температуры от концентрации кислот в безводном ТБФ. [27]
По данным весьма точных термохимических измерений в наиболее разбавленных растворах сильных электролитов [61], первоначальное изменение теплоты растворения с ростом концентрации соответствует вычисленной IB рамках теории Дебая - Хюккеля ( его экзотермичность уменьшается), однако отдельные эффекты, которые становятся поочередно доминирующими при увеличении концентрации, начинают быть заметными уже при низких ее значениях. При средних значениях концентрации концентрационная зависимость теплоты растворения разных электролитов сильно различается. [28]
Стейн [14] провел прямые термохимические измерения для определения теплот образования фторидов брома. [29]
При учете неточности термохимических измерений погрешность определения Q может оказаться равной 2 - 3 ккал. [30]
Страницы: 1 2 3 4