Обычный анион

Cтраница 1

Обычные анионы не мешают определению, но С1 - - лучше не вводить из-за образования хлорокиси висмута. [1]

Изо всех обычных анионов наиболее подходящими являются бисульфат и хлорид. Во многих случаях можно использовать бромиды, однако применение иодидов часто вызывает трудности, особенно в тех случаях, когда в реакцию вводят алкилиодиды, что вызывает образование в ходе реакции дополнительных количеств иодид-ионов. При этом наблюдается отравление катализатора, которое состоит в том, что весь катализатор экстрагируется в форме иодида в органическую фазу и реакция останавливается. Так же как и в случае гомогенных реакций с предварительно полученной аммониевой солью, в системах с иодидами большую роль может играть ионный обмен. Следует подчеркнуть, что такой обмен в большинстве типичных МФК-реакций не является необходимым. [2]

Соли с обычными анионами, такими, как Cl -, SO ] -, при всех условиях обладают в высшей степени ионным характером. Вследствие небольшого размера иона Li - энергия гидратации для него велика и очень часто он гидратирован в твердых солях ( а именно LiClO4 - 3H2O), хотя такие же соли других щелочных металлов не-гидратированы. Литиевые соли сильных кислот обычно более растворимы в воде по сравнению с солями остальных щелочных металлов, тогда как литиевые соли слабых кислот обычно менее растворимы. [3]

Соли с обычными анионами, такими, как Cl -, SOj -, при всех условиях обладают в высшей степени ионным характером. Вследствие небольшого размера иона Li энергия гидратации для него велика и очень часто он гидратирован в твердых солях ( а именно LiClCy ЗН2О), хотя такие же соли других щелочных металлов не-гидратированы. Литиевые соли сильных кислот обычно более растворимы в воде по сравнению с солями остальных щелочных металлов, тогда как литиевые соли слабых кислот обычно менее растворимы. [4]

Коэффициенты селективности для анионов относительно иона хлора на смоле Dowex. [5]

Во многих случаях сродство обычных анионов к ани-онообменной смоле велико. [6]

Известны соли Со2 со всеми обычными анионами. Соли с однозарядными анионами ( галогениды и нитрат), а также сульфат кобальта ( П) - хорошо растворимы в воде. Карбонат СоСО3 и фосфат Со3 ( РО4) 2 кобальта ( П) в воде практически не растворяются. Большинство солей кобальта ( П) выделяется из водных растворов в виде кристаллогидратов с различным содержанием молекул воды. В кристаллогидратах Со2 образует октаэдрические координационные сферы, в которые наряду с молекулами воды входят и анионы. В безводных галогенидах также сохраняется октаэдрическое окружение, но оно состоит только из анионов. [7]

Гидроксил-ион ведет себя во многих отношениях как обычный анион с радиусом, близким к радиусу фторид-иона. [8]

Описаны гидратированные соли кобальта ( П) со всеми обычными анионами. Они легко образуются при взаимодействии Со ( ОН) 2 с соответствующей кислотой или в результате реакций замещения. [9]

Установлено, что для темплатной олигомеризации непригодны соли с обычными анионами ( галогениды, сульфаты и др.), мгновенно нейтрализующие катализаторы - кислоты Льюиса. В этой реакции могут быть использованы только фторбораты, фторфосфаты и фторантимонаты. Подобные анионы не образуют концевых групп, препятствующих циклизации и способствующих образованию оли-гомеров. Продукты олигомеризации, представляющие собой комплексы 12-краун - 4, 15-краун - 5 и 18-краун - 6 с MBF4, MPF6 и MSbF6 ( где М - катионы щелочных металлов), мало растворимы в отличие от солей с обычными анионами, и поэтому легко выделяются из раствора в кристаллическом виде. [10]

Известны соли никеля ( П) практически со всеми обычными анионами. Безводные соли в отличие от зеленых кристаллогидратов часто имеют желтый цвет с разными оттенками. [11]

Перхлорат-ион, как правило, считают наиболее слабым комплексообразующим агентом из обычных анионов. [12]

Способность к поляризации различных ионогенных групп по Грегору снижается, как у обычных анионов РС 43 - COO - H2OSO42 -, от полных фосфонатов к сульфатам [201] в порядке увеличения кислотной силы. [13]

Для катионита, находящегося в кантакте с раствором, содержащим одно-одновалентные электролиты АХ и ВХ, где X - обычный анион, равновесие может быть достигнуто при AR В ч BR А, где R - т фиксированный анион ионита. [14]

Опыты с образцами, погруженными в растворы на глубину в 1 5 см в атмосфере воздуха или кислорода, показали, что возникшие при действии воздуха пленки на обработанной углеродистой стали, даже при длительном действии воздуха, проницаемы в громадном количестве точек, для многих из самых обычных анионов, и эти пленки не имеют определенного влияния на распределение электродов. Хотя на образцах, тонко отшлифованных наждаком, количество начальных центров уменьшается в течение первых немногих часов, но позднейшее распределение не изменяется. Таким образом точки, где металл сначала переходит в раствор многих электролитов, определяются главным образом физическим процессом, применяемым при обработке поверхности. Высокая степень чистоты металла может уменьшить количество точек, но ни разу не было установлено, что оно снижается до нуля и не влияет заметно спустя один или два дня на скорость коррозии. Таким образом при данном подводе кислорода и данном образце количество и распределение атомов, достаточно реакционноспособных, чтобы начать процесс коррозии, определяются физической природой и чистотой поверхности, а также природой и концентрацией ионов, имеющихся в растворе. [15]

Страницы: 1 2 3