Посторонний анион

Cтраница 2

Эю необходимо дтя насыщения электролита посторонними анионами. [16]

Осциллограмма потенциал - время ( о и катодная пленка на катоде-игле ( б ХЗО. [17]

Существуют две гипотезы, объясняющие роль посторонних анионов в электролите хромирования. [18]

Некоторыми группами исследователей было замечено, что посторонние анионы или катионы, появляющиеся в реакционной среде в момент образования реакционно-способного илида из его соли, влияют на течение реакции Виттига. Несомненно, на выход олефина влияет катион металла из основания, использующегося при получении илида. Виттиг и Шолкопф [12] получили метиленциклогексан с выходом 48 % из циклогексанона и метилентрифенилфосфорана, причем последний получали из хлористого метилтрифенилфосфония действием фениллития. Эти авторы предположили, что катион лития дает комплекс с промежуточно образующимся бетаином I, тем самым препятствуя его разложению на продукты реакции, в то время как ион калия не образует столь прочного комплекса. [19]

Толщина катодной пленки увеличивается с увеличением концентрации постороннего аниона. [20]

Следует отметить, что детально механизм действия посторонних анионов еще не выяснен. Однако можно предполагать, что необходимым условием для восстановления на электроде сложного аниона является адсорбция его на поверхности катода. При необратимой адсорбции хромат-ионов происходит их частичное разложение, что облегчает дальнейшее восстановление адсорбированных анионов. Как указывалось, на окисленной поверхности затрудняется адсорбция анионов из-за отрицательного заряда, что является причиной торможения их восстановления. Поскольку посторонние анионы, способствующие восстановлению хромат-ионов, адсорбируются на хромовом катоде [9], то можно предполагать, что их адсорбция препятствует переходу кислородной связи в более прочную форму. Менее прочная форма связи кислорода, возможно, не препятствует адсорбции хромат-ионов и, следовательно, их восстановлению. [21]

Как мы видим, в решетку входят также посторонние анионы ( С1 -, S2 -, SJ -, SJ - или SO -), вследствие чего увеличивается число катионов. [22]

В качестве солей-катализаторов, обеспечивающих присутствие в растворе посторонних анионов, используют SrSO4, K SiF, и CaFz. Растворимость этих солей линейно возрастает в температурном интервале 30 - 80 С. [23]

Зависимость величины спада тока ( ма от концентрации посторонних анионов. [24]

Следовательно, в этом случае можно рассматривать влияние посторонних анионов только на прочность образующейся катодной пленки, которая приводит к снижению тормозящего действия. [25]

Осциллограмма р, t для раствора, содержащего ион S0 -.| Осциллограмма /, / 7111ч раствора, содержащего г / л K2SiF6 250 г / л Сг03. [26]

Таким образом, одним из назначений SOl и других посторонних анионов, вводимых в раствор при осаждении хрома, является участие в образовании особой катодной пленки, регулирующей осаждение. При избытке постороннего аниона пленка или совсем не образуется, или имеет весьма низкое сопротивление. [27]

Рост концентрации разряжающихся частиц при ув личении концен рации посторонних анионов объясняет увеличение пределы. [28]

Влияние природы и концентрации. [29]

На адсорбцию технеция большое влияние оказывает не только природа постороннего аниона, но и кислотность раствора. Как видно из рис. 6, поглощение технеция значительно больше из нейтральных солей, чем из кислот с таким же анионом. Вероятно, это явление обусловлено образованием в довольно кислых средах малодиссоциированной технециевой кислоты, которая не поглощается анионитом. Кроме того, причиной различия может служить различие в коэффициентах активностей в фазе смолы. Влияние концентрации постороннего аниона проявляется по-разному. Такое поведение становится понятным в связи с описанными выше спектрофотометрическими исследованиями. Наблюдаемый ход кривой является следствием появления конкурирующего с процессом вытеснения процесса поглощения технеция смолой вследствие образования анионного хлоридного комплекса технеция более низкой валентности. [30]

Страницы: 1 2 3 4