Аквокомплекс

Cтраница 2

Образование аквокомплексов может протекать и в процессе окисления, например, такие лиганды, как B2Ol -, SCN -, N2H4, удаляются при окисле-н и и и соответствующие свободные места часто занимают молекулы воды. Так, из [ Co3 ( CN) 5 ( S2O3) ] 4 - получают комплекс [ Co3 ( CN) 5 ( H2O) ] 2 - путем окисления перекисью водорода в ацетатном буферном растворе. [16]

Окраска аквокомплексов закономерно изменяется в соответствии с большей или меньшей стабилизацией 4 / - состояния. [17]

Полосы поглощения некоторых неорганических анионов в водных и спиртовых растворах. [18]

Окраска аквокомплексов катионов тяжелых элементов связана г, заполнением d - орбиталей. [19]

В спектрах аквокомплексов с двухвалентными катионами и слабыми водородными связями снижение частот валентных колебаний воды сравнительно невелико. [20]

В случае аквокомплексов энергия поляризации незначительна в связи с тем, что величины ЕХ и W здесь довольно велики. В случае же амминнокатионов энергия поляризации достигает значительной величины. Применимость уравнения ( 46) будет показана на примере аммиачных комплексов. [21]

Время корреляции движений аквокомплексов меди ( П), сорбированной цеолитом Y-типа, при Т 298 К равно 9 3 - Ю 11 сек, а энергия активации этих движений составляет 30 кдж / молъ. [22]

Аналогичная циклизация в аквокомплексах мало вероятна, поскольку при этом должны образовываться малоустойчивые четырехчленные циклы. [23]

Окрашенные водные растворы ( аквокомплексы) образуют только переходные металлы с неполностью заполненной d - оболочкой и лантаноиды с неполностью заполненной / - оболочкой. [24]

В водных растворах существуют катионные аквокомплексы [ Fe ( OH2) 6 ] 2, имеющие бледно-зеленую окраску. [25]

Замещение молекул воды в аквокомплексах металлов на другие лиганды обычно сопровождается возникновением более сильного поля лигандов, так что разность энергий, соответствующая а - d - переходу, становится больше и максимум поглощения смещается в фиолетовую область. Интенсивность поглощения при этом часто возрастает, возможно, из-за изменения стереометрии или образования комплексов с переносом заряда. [26]

Для платины ( II) аквокомплексы и соли оксокислот неустойчивы. [27]

Спирт действует дегидратирующим образом на аквокомплекс обальта; последний в присутствии спирта теряет две молекулы оды, при этом координационное число кобальта не меняется. На-исать уравнение реакции дегидратации гексааквохлорида кобаль-а в присутствии спирта и указать, является ли полученное соеди-ение комплексным ионом. [28]

Спирт действует дегидратирующим образом на аквокомплекс кобальта; последний в присутствии спирта теряет две молекулы воды, при этом координационное число кобальта не меняется. [29]

Спектры поглощения ионов Cr ( NH3 ( 1 и Cr ( OH2 i. ( 2. [30]

Страницы: 1 2 3 4