Аквокомплекс

Cтраница 3

Укажите, какой из этих аквокомплексов является инертным, какой - лабильным. [31]

Внутренняя сфера в аммиакатах и аквокомплексах представляет катион. [32]

При кристаллизации соединений из водных растворов аквокомплексы переходят в состав кристаллогидратов с четырьмя молекулами воды: BeSO4 4H2O, ВеС12 - 4Н2О, Ве ( МО3) 2 4Н2О и др. Выделение кристаллогидратов с меньшим или большим числом молекул воды свидетельствует об образовании производных многоядерных комплексов. [33]

С чем и как связана окраска аквокомплексов катионов тяжелых элементов. [34]

В табл. 53 сопоставлены спектры поглощения аквокомплексов ряда различных катионов переходных элементов. В большинстве случаев энергия самой низкой полосы поглощения непосредственно связана с силой поля лигандов, которая часто может служить мерой прочности связей. Из приведенных значений видно, что ионы в состоянии окисления 3, как правило, связывают молекулы воды сильнее, чем ионы 2, и у первых полосы поля лигандов соответствуют более высоким энергиям. Сила поля лигандов зависит не только от ионов металлов, но и от самих лигандов. Поэтому при разных лигандах полосы поглощения появляются при различных энергиях. Полосы поглощения галогенидных комплексов появляются при более низких энергиях, чем у гидратированных ионов; полосы поглощения амминокомплексов расположены при более высоких энергиях, а у цианидных комплексов - при самых высоких энергиях. [35]

В отличие от Be ( II) аквокомплексы Li ( I) менее устойчивы. В имеющихся кристаллогидратах лития отдельные аквоионы не обнаружены. [36]

Удобным способом получения гидроксосодержащих комплексов является обработка соответствущего аквокомплекса аммиаком, пиридином или щелочью. Часто отдача протона из аквокомплекса происходит исключительно легко даже в нейтральном или слабокислом растворе. Обработка щелочью приводит к образованию гидроксокомп-лексов также и при наличии других лигандов. Соединение [ Pt4 ( NH3) 4 ( OH) 2 ] X2 получают окислением [ Pt2 ( NH3) 4 ] X2 перекисью водорода. Другие реакции получения этих соединений следует смотреть в специальной литературе. [37]

Влияние плотности рН тока па рНокп и рНОАП. [38]

В сернокислых электролитах катодное восстановление никеля происходит из аквокомплексов. [39]

С уверенностью можно сказать, что наиболее распространенными являются аквокомплексы. Диметилсульфоксид также сочетает в себе хорошие свойства растворителя и лиганда, поэтому диметилсульфоксидные комплексы известны практически для всех металлов. [40]

Особы-ми свойствами, обладает ион водорода, протон образует прочный аквокомплекс иона гидроксония ( Н30), в котором диполями электронов служат неподеленные пары атома кислорода молекулы воды, а акцептором - сам протон, обладающий вакантными орбиталями. В аквокомплексах, образованных катионами, как и в других комплексных соединениях, ковалентность связей уменьшается с увеличением радиуса иона, поэтому гидратацию больших ионов в первом приближении можно рассматривать как ион-дипольные взаимодействия. [41]

Бьеррума и Бренстеда было установлено, что кислотные свойства аквокомплексов зависят от заряда центрального иона и от заряда комплексного иона. [42]

При высоком заряде комплексной частицы в растворе возможно образование внешнесферного аквокомплекса типа [ Сг ( ОН2) в ] ( ОН2) 8 3, возникающего за счет взаимодействия атомов кислорода внешнесфер-ных молекул Н2О с атомами водорода внутрисферных молекул Н2О, на которых электронная плотность уменьшена ( увеличен положительный заряд) за счет - / - эффекта ( гл. [43]

Из катионных комплексов для Со ( II) наиболее характерны аквокомплексы [ Со ( ОН2) 6 ] 2, придающие растворам ярко-розовую окраску. [44]

Из катионных комплексов для Со ( II) наиболее характерны аквокомплексы [ Со ( ОН2) 612, придающие растворам ярко-розовую окраску. [45]

Страницы: 1 2 3 4