Cтраница 3
Так как коэффициент активности отдельного иона не может быть определен, то применяют средний коэффициент, обычно получаемый экспериментально. Для самого простого случая - одновалентного ( или 1 - 1) электролита, произведение г и г - равно единице. [31]
Так как коэффициент активности отдельного иона не может быть определен, то применяют средний коэффициент, обычно получаемый экспериментально. Для самого простого случая - одновалентного ( или 1 - 1) электролита, произведение г и z - равно единице. [32]
Что мешает определению коэффициентов активности отдельных ионов и какие попытки делаются для их нахождения. [33]
Если же отождествить коэффициенты активности отдельных ионов f - в (14.10) и (14.13), то формула (14.10) будет давать средний коэффициент активности ПАВ в мономерной форме. В самом деле, мицеллярный раствор формально можно рассматривать как раствор смеси двух электролитов, молекулы первого из которых совпадают с молекулами ПАВ и дают при диссоциации v мономерных ионов, а молекулы второго - нейтральные мицеллы, отщепляющие при диссоциации противопоны. Средним коэффициентом активности первого электролита и будет величина f, определяемая по (14.10) при подстановке туда реальных коэффициентов активности / п отдельных ионов. [34]
При этом экспериментальное определение активности отдельного иона оказывается невозможным. [35]
В разбавленных растворах коэффициенты активности отдельных ионов можно вычислить теоретически по уравнению Дебая и Хюккеля ( пример расчета см. в гл. Вычисленные таким образом коэффициенты активности отдельных ионов приведены в табл. 10а Приложения ( стр. [36]
Однако, хотя коэффициенты активности отдельных ионов сами по себе неизмеримы, в практических задачах они встречаются в таких комбинациях, для которых эти определения возможны. [37]
Некоторую трудность представляет переход от активности отдельного иона, которая не может быть определена термодинамически строго, к концентрации иона, однако практически такой переход вполне осуществим. [38]
В настоящее время невозможно определить активности отдельных ионов, в частности ионов гидроксония и гидроксила. Это связано, во-первых, с проблемой установления абсолютного нуля потенциала, во-вторых, с зависимостью активности иона от природы противоиона. [39]
Поскольку мы не можем определить активности отдельных ионов, то в общем случае не можем точно рассчитать Дфд. [40]
Развитый [1] метод расчета коэффициентов активности отдельных ионов в водных растворах электролитов, в том числе и в смешанных растворах, дает возможность не только вычислять значения термодинамических констант комплексообразо-вания экстрагирующихся ионов с присутствующими в водной фазе анионами ( см., например, расчет термодинамических констант комплексообразования ионов Zr4 и Ри с о ксалат-ионами [261, 262]), что само по себе уже имеет существенное значение при расчете экстракционных равновесий [ 251, 2521, но и позволяет при наличии данных по зависимости коэффициентов активности экстрагента и распределяющегося комплекса в органической фазе от их концентрации определять термодинамические константы экстракции и надежно идентифицировать - состав экстрагирующихся соединений. [41]
Теперь с помощью значений коэфициентов активности отдельных ионов, приведенных в таблице 11, находим значения. [42]
Принципиальные трудности экспериментального определения коэффициентов активности отдельных ионов следуют из того факта, что в растворе всегда присутствуют по меньшей мере два вида противоположно заряженных ионов. [43]
Как показано, концепция коэффициентов активности отдельных ионов не является необходимой для расчетов и они не требуются для адекватной термодинамической обработки данных, получаемых с жидкостной границей. И наоборот, такой элемент не может давать точной информации относительно активности отдельных ионов. [44]
Правда, непосредственно измерить коэффициенты активности отдельных ионов невозможно, поскольку, чтобы удовлетворить условию электронейтральности, в растворе электролита одновременно должны находиться и катионы, и анионы. Рассмотрим более общий случай. Пусть электролит диссоциирует на п ионов. [45]