Cтраница 3
Из уравнения ( 1 101) следует, что коэффициенты активности соли определяются отношением растворимостей. [31]
Из уравнения ( 2 101) следует, что коэффициенты активности соли определяются отношением растворимостей. Если исследовать труднорастворимую соль, например хлористое серебро, то можно принять, что величина 7 - равна единице. [32]
Из уравнения ( 11 101) следует, что коэффициенты активности соли определяются отношением растворимостей. Если исследовать малорастворимую соль, например хлористое серебро, то можно принять, что величина уот равна единице. [33]
Вычисление коэффициентов активности отдельных ионов можно было бы произвести по коэффициенту активности соли, если известен коэффициент активности второго иона. Тогда, предполагая, что коэффициент активности отдельного иона зависит лишь от ионной силы раствора, можно, переходя от одного электролита к другому ( с общим ионом), вычислить коэффициенты активности отдельных ионов. [34]
Вычисление коэффициентов активности отдельных ионов можно было бы произвести по коэффициенту активности соли, если известен коэффициент активности второго иона. Тогда, предполагая, что коэффициент активности отдельного иона зависит лишь от ионной силы раствора, можно, переходя от одного электролита к другому ( с общим ионом), вычислить коэффициенты активности отдельных ионов. Такой расчет, в силу некоторой произвольности исходных данных и невозможности распространения правила ионной силы на любые концентрации, не может дать точных результатов, хотя для практических целей весьма удобно считать коэффициенты активности ионов одинаковой валентности приблизительно равнцми, если одинаковы ионные силы растворов. [35]
Таким образом, индивидуальность высаливателей проявляется в их влиянии на коэффициент активности распределяющейся соли. [36]
Таким образом, процесс сорбции анионных комплексов не завершается полностью даже при максимальной возможной активности соли МАП в равновесном водном растворе. Это обстоятельство закрывает в настоящее время путь к расчету термодинамических констант и термодинамических функций процесса сорбции анионных комплексов металлов ( Aff & H, А5) и требует разработки термодинамического формализма для этого случая. [37]
Показано [155], что при окислении ж-ксилола высокой активностью по сравнению с активностью солей двухвалентного кобальта обладают комплексные соединения катализатора состава Со2 ( А) 3 ( ОН) 2, где А-анион. Образование активных комплексных соединений катализаторов окисления алкилбензолов с а-бромсукцииимидом [156], с карбонильными галогенными и другими соединениями [154, 157] показывают, что изменение активности катализатора связано, по-видимому, с изменением окислительно-восстановительного потенциала катиона металла под влиянием лиганд и с его координационной насыщенностью. Тем не менее в ряде случаев отмечается снижение каталитической активности катиона металла под влиянием лиганд. Так, при окислении о-ксилола в среде уксусной кислоты активность кобальта снижается, что, по мнению исследователей [47], связано с возможностью образования неактивного хелатного комплекса с фталевой кислотой. [38]
В настоящее время имеется большое число экспериментальных данных о коэффициентах активности и активностях солей, кислот и оснований. Ряд солей изучен с большой тщательностью. Это относится таким солям, которые обычно принимаются IB качестве стандартов, прежде всего к хлористому калию, к. Эти коэффициенты активности орошо совпадают. [39]
Если эти уравнения использовать для вычисления растворимости, то аг и az соответствуют активности солей 1 и 2 в насыщенном растворе. [40]
Выражение (4.36) позволяет оценивать рН гидратообразования по известным значениям произведений растворимости гидроксидов и активности соли. [41]
Зависимость первой степени, найденная при экстракции аминами, подтверждает, следовательно, что активность соли амина близка к постоянной величине, вместо того чтобы быть пропорциональной ее номинальной концентрации. Экстракционные равновесия железа [3], кислоты [2, 3] и солей аминов [14] также указывают, что активность солей аминов в углеводородных растворах приблизительно постоянна. Казалось бы, что постоянство активности можно объяснить ассоциацией солей аминов в агрегаты приблизительно постоянного состава, которые остаются в устойчивом коллоидно-дисперсном состоянии. [42]
В работе даются приближенная оценка константы равновесия при 100 С на основе расчета коэффициентов активностей реагирующих солей, анализ кинетики рассматриваемой реакции и излагаются представления о ее механизме. [43]
С использованием значений коэффициентов активности сульфата ТОА, представленных в табл. 11.20, были рассчитаны активности соли. График зависимости In а от In ас имеет тангенс наклона, близкий к 2 ( прямая /), что хорошо согласуется с составом экстрагированного соединения. Таким образом, и в этом случае учет коэффициентов активности необходим для описания экстракционного равновесия. [44]
Течение реакции солей диазония с аммиаком зависит от характера ароматических радикалов и связанной с ним активности солей диазония, а также рН среды. С активными солями диазония, например с хлористым n - нитрофенилдиазонием, образуются более стабильные симметричные триазены. [45]