Активность - электрод
Cтраница 3
Следует отметить, что метод определения критического потенциала выделения по кривой типа, представленного на рис. 127, полученной измерением активности электрода при постепенном изменении его потенциала, дает не всегда точные значения критического потенциала. По этому методу снимается кривая, дающая значения не только скоростей выделения изучаемого элемента при достаточно отрицательном потенциале, но и скоростей растворения его при понижении катодной поляризации электрода ниже значения равновесного потенциала. Кроме того, во избежание загрязнений раствора продуктами анодного окисления в этом методе применялось разделение катодного и анодного пространств. При этом в качестве анолита исполь зовались растворы, содержащие окислительно-восстановитель ную систему ( например, Fe3 - Fe2), что обеспечивает большую устойчивость потенциала. [31]
Катализатор в этом случае служит также и переносчиком электронов, и его количество должно быть определено из условий не только обеспечения активности электродов, но и сведения к минимуму омических потерь в слое катализатора. Во избежание заливания электродов водой, препятствующей доставке газов в зону реакции, необходимо проводить гидрофобизацию катализатора. Как правило, в качестве гидрофобизатора служит фторопластовая суспензия. Для создания контакта катализатора с ИОМ предпочтительно использование метода термического прессования. [32]
Они установили, что спеканием при 450 - 500 С в течение 5 - 6 час в токе водорода можно значительно повысить коррозионную стойкость и деполяризационную активность электродов. Коррозионная стойкость повышается, возможно, вследствие восстановления имевшихся вначале окислов. Несомненно, важную роль играет степень чистоты железа. Но, с другой стороны, известно также, что коррозионная устойчивость может быть повышена введением добавок. Это относится, например, к известным высоколегированным нержавеющим сталям или к Fe-Ni - сплавам, которые получаются карбонильным методом. [33]
Теперь возникает вопрос, в каком соотношении следует смешать друг с другом порошки сплава Ренея и карбонильного никеля, чтобы, с одной стороны, достичь требуемой прочности, а с другой - не слишком уменьшить процентную долю порошка сплава Ренея, определяющего активность электрода. Показано [6], что смесь 1 вес. [34]
Теперь возникает вопрос, в каком соотношении следует смешать друг с другом порошки сплава Ренея и карбонильного никеля, чтобы, с одной стороны, достичь требуемой прочности, а с другой - не слишком - уменьшить процентную долю порошка сплава Ренея, определяющего активность электрода. Показано [6], что смесь одной весовой части порошка сплава Ренея с двумя весовыми частями порошка карбонильного никеля в основном удовлетворяет требуемым условиям. [35]
Характер распределения плотности тока ( математическое описание которого дано в работе [14]) на различных участках частично погруженного электрода, находящихся под пленкой электролита, зависит не только от подачи газа к поверхности пленки, но также от свойств пленки ( электропроводности, вязкости) и активности электрода. [37]
В водных растворах на катодах из металлов, хорошо адсорбирующих водород, карбонильные соединения могут восстанавливаться до углеводородов, причем этот процесс часто сопровождается деструкцией; предварительная активация ( например, анодно-катодная поляризация), малые плотности тока и кислая среда благоприятствуют образованию утлеводородов. Снижение активности электрода ( например, в ходе длительного электролиза), увеличение плотности тока, использование щелочных или апротонных растворов благоприятствуют восстановлению карбонильных соединений до спиртов. [38]
При этом активность электрода из расчета 15-дневной маркировки всего металла при его равномерном поступлении в течение этого времени составляет примерно 11 мкюри. [39]
Как видно из кривых, значе-ние с / о лежит в области обратимого водородного потенциала. Относительно сохранения активности электродов, работающих на гидразине, пока нельзя сделать окончательные выводы. Однако уже твердо установлено, что следы возникающего ЫНз не отравляют работающие Ni-ДСК-электроды. [40]
Как видно из кривых, значение t / 0 лежит в области обратимого водородного потенциала. Относительно сохранения активности электродов, работающих на гидразине, пока нельзя сделать окончательные выводы. Однако уже твердо установлено, что следы возникающего МНз не отравляют работающие Ni-ДСК-электроды. [41]
Проведено исследование каталитических свойств электролитически смешанных осадков платины и рутения в реакции электровосстаковления нитрометана в кислых и щелочных растворах. Показано, что активность платино-рутениевых электродов проходит через максимум при 7 % - иом содержании рутения в осадке. На основании полученных данных авторы делают предположение о том, что электровосстановление нитрометана на платино-рутениевых электродах-катализаторах происходит по смешанному механизму с преимущественным протеканием реакции через адсорбированный водород. [42]
Одновременно увеличивается разность между максимальным и средним выходом. Это указывает на уменьшение активности электрода в процессе цик-лирования либо вследствие вторичной реакции лития с растворителем, либо из-за недостаточной адгезии осадка с токосъемом. При низких удельных емкостях ( тонкие пленки лития) получаются очень хорошие результаты: более 1000 циклов с 90 % - ным выходом, которые приписываются образованию сплава лития с серебром. [43]
Сильно зависят от состояния поверхности материалов свойства изготовленных из них электродов. При этом изменяется не только активность электрода по отношению к данной электрокаталитической реакции, но и ее механизм. [44]
Из приведенных выше данных следует, что при 6 L3 активности водородного и кислородного электродов близки к активности идеального электрода такой же толщины, которая определяется только локальной кинетикой и количеством катализатора. Однако далее с увеличением толщины активность реальных электродов возрастает в 1 3 - 2 раза, а у идеальных электродов растет пропорционально толщине. [45]
Страницы: 1 2 3 4