Поверхностная активность

Cтраница 1

Поверхностная активность является важнейшей адсорбционной характеристикой веществ, определяющей многие их свойства и области применения. Единицами поверхностной активности неэлектролитов и электролитов являются Дж - м3ч - 2 / моль или II м:; м / моль где v - стехиометрический коэффициент; для неэлектролитов - Дж - м / моль ( vl) или Н - м2 / моль. Естественно, сравнивать поверхностные активности веществ можно только, если они выражены в одних и тех же единицах. [1]

Поверхностная активность, как и гиббсовская адсорбция, может быть положительной и отрицательной. Если с увеличением концентрации вещества поверхностное натяжение на границе раздела фаз понижается, то такое вещество называют поверхностно-активным. [2]

Поверхностная активность зависит главным образом от длины и строения углеводородного радикала молекул ( ионов) ПАВ. Природа полярной группы слабо влияет на поверхностную активность на поверхности раздела раствор - воздух и раствор - углеводород. Она сводится к выталкиванию углеводородных цепей из воды вследствие сильного притяжения молекул Н2О друг к другу. Свободная энергия понижается на величину, равную той работе, которую необходимо совершить в изотермическом процессе раздвигания молекул воды при введении углеводородной цепи из поверхностного слоя в объем раствора. Эта работа, отнесенная к 1 моль ПАВ, называется адсорбционным потенциалом. [3]

Поверхностная активность тем выше, чем больше адсорбционный потенциал ПАВ, который в свою очередь возрастает с увеличением углеводородного радикала. Для гомологических рядов ПАВ связь между поверхностной активностью и длиной углеводородной цепи устанавливается правилом Дюкло - Траубе. [4]

Поверхностная активность этих соединений проявляется в снижении поверхностного натяжения а на границе раздела фаз в результате концентрирования молекул ПАВ в поверхностном слое и образования адсорбционных слоев с определенной ориентацией. [5]

Поверхностная активность и реакционная способность сернистого кадмия зависят, в основном, от величины частиц и могут изменяться в очень широких пределах, в зависимости от применяемого сульфида и условий осаждения: кислотности среды, температуры, наличия в растворе солей, а иногда и порядка сливания растворов. Так, например, изменяя условия осаждения соли кадмия сероводородом, можно менять величину частиц от коллоидных до крупнокристаллических, видимых невооруженным глазом. [6]

Поверхностная активность возрастает с ростом длины цепи в 3 - 3 5 раза при переходе к каждому последующему гомологу ( на одно звено СН2) по правилу Дюкло-Траубе, теоретически выведенному Ланг-мюром. [7]

Поверхностное натяжение [ IMAGE ] Поверхностное натяжение. [8]

Поверхностная активность и ориентация в поверхностном слое определяются структурой молекул контактирующих веществ. При этом полярные группы ( - ОН, - СООН, - NH2, - SH и др.) направлены в сторону более полярной фазы. [9]

Поверхностная активность и механические свойства поверхностных слоев в растворах полиглицеридов и их смесей с другими ПАВ. [10]

Поверхностная активность и, стало быть, Способность понижать поверхностное натяжение, у гомологических веществ растет с удлинением их углеродной цепи. [11]

Поверхностная активность является одним из основных факторов, определяющих моющую способность. [12]

Поверхностная активность лишь усиливает бактерицидное действие, так как молекулы катионактивных веществ адсорбируются на поверхности раздела между микроорганизмами и водой. [13]

Поверхностная активность низкомолекулярных ПАВ связана с полярностью фаз ( см. стр. [14]

Поверхностная активность тем выше, чем больше адсорбционный потенциал ПАВ, который в свою очередь возрастает с увеличением длины углеводородного радикала. Для гомологических рядов ПАВ связь между поверхностной активностью и длиной углеводородной цепи устанавливается правилом Дюпре - Траубе. Теоретическое обоснование правила Дюпре - Траубе было дано Ленгмюром на основании молеку-лярно-кинетических представлений. [15]

Страницы: 1 2 3 4