Cтраница 2
Следовательно, если известна константа диссоциации комплекса марганца с макромолекулами, то можно рассчитать еь. [16]
Весьма вероятно, что при этом образуются комплексы марганца с органическими веществами. Измерения проводились при нейтральной или слабокислой реакции, так как в щелочном растворе фенолы окисляются уже солями марганца. Авторы позднее нашли, что описанная Бертраном лакказа из люцерны ( Medicago sativa) представляет собой не что иное, как смесь солей различных окси - и оксокислот. Были обнаружены глико-левая, яблочная и мезоксалевая кислоты. Фишер [224] потом показали, что в этой реакции образуется перекись водорода с почти количественным выходом, таким образом, имеем дело с дегидрированием по Виланду. [17]
Описаны также ареновые соединения ванадия [72] и комплексы марганца [72, 73] и рения [74], но они, однако, привлекли к себе значительно меньше внимания. [18]
NSO, Согласно этим наблюдениям, устойчивость комплексов марганца ( II) с би-дентатными лигандамя убывает в следующем ряду донорных атомов: O OO NN N. Для других переходных металлов, содержащих d - алектроны, эта последовательность является обратной. [19]
Как для комплексов кобальта, так и для комплексов марганца в условиях, когда фосфиновые лиганды замещают только одну группу СО, найдено замещение двух карбонильных групп на фосфитные лиганды. [20]
Полосы поглощения в ультрафиолетовой области спектра для обоих исследуемых комплексов марганца лежат очень близко друг к другу. [21]
Введение восстановителя облегчает связывание железа в цианидный комплекс, но затрудняет образование комплекса марганца с триэтаноламином и цианидами, так как в обоих случаях образуются комплексы трехвалентного марганца. [22]
Как и в случае комплексных соединений иона меди, широкая полоса поглощения у комплексов марганца, вероятно, также состоит из двух или трех перекрывающихся полос. [23]
При атаке алкоксид-ионом карбонильного лиганда образуется, группа М - COOR, и такие процессы наблюдались для комплексов марганца, рения, железа, рутения, осмия, кобальта, родия, иридия, палладия, платины и ртути. [24]
Полоса поглощения комплекса железа при 470 нм характеризуется отрицательным эффектом Коттона, в то время как полоса комплекса марганца - положительным эффектом Коттона. В отличие от этого комплексы кональбумина и трансферрина с медью, имеющие максимальное поглощение при 430 нм, не проявляют аномальной дисперсии оптического вращения в этой области. [25]
Энергия стабилизации кристаллическим полем для электронной конфигурации этих комплексов равна нулю ( электронная конфигурация 3d5) в слабом поле и поэтому комплексы марганца непрочны. [26]
При добавлении пиридина к раствору, содержащему соли тория, марганца и хлористый аммоний, происходит выделение гидроокиси тория и образование растворимого пиридиново-хлоридного комплекса марганца. [27]
Всесторонне изучая поведение марганца при осаждении гидроокиси индия пиридином, мы пришли к выводу, что, если сместить равновесие в сторону образования пиридино-хлориетого комплекса марганца, то тем самым снижается количество образующегося индата марганца. И действительно, опытные данные подтвердили наши выводы; увеличение концентрации хлористого аммония в растворе позволило выделять гидроокись индия, практически свободную от марганца. [28]
Всесторонне изучая явление выделения соединения марганца при осаждении гидроокиси индия пиридином, мы пришли к выводу, что если сместить равновесие в сторону образования пи-ридиново-хлоридного комплекса марганца, то этим самым мы снизим количество образующегося индата марганца. И действительно, опытные данные подтвердили наши выводы: увеличение концентрации хлористого аммония в растворе позволило выделять гидроокись индия, практически свободную от марганца. [29]
Казалось бы, увеличение [ Н ] должно благоприятно влиять на направление реакции [ см. уравнение ( 28) ], однако вследствие неустойчивости пирофосфат-ного комплекса марганца ( II) в кислой среде реакцию следует проводить только в нейтральной среде. Метод успешно применяется для определения марганца в различных сплавах. [30]