Cтраница 3
В эфире, ацетоне и других органических растворителях роданидный комплекс железа диссоциирует значительно меньше, чем в воде, и реакция становится более чувствительной. Некоторые из этих растворителей, например ацетон, смешиваются с водой. [31]
В эфире, ацетоне и других органических растворителях роданидный комплекс железа диссоциирует значительно меньше, чем в воде, и реакция становится более чувствительной. Некоторые из этих растворителей, например ацетон, смешиваются с водой. [32]
Например, при взаимодействии между Fe3 - и 8СМ - - ионами образуются окрашенные роданидные комплексы железа. Однако ион железа ( III) является окислителем, а 8СМ - - ион способен окисляться до свободного диродана и других продуктов, в том числе и до сульфата. Поэтому через некоторое время после быстрого образования роданидного комплекса наблюдается медленное ослабление окраски. [33]
Подобным же образом для определения малых количеств железа в естественных водах применяют экстрагирование роданидного комплекса железа изоамиловым спиртом или этиловым эфиром. При этом из большого объема водной фазы красный роданид концентрируется в небольшом объеме органического растворителя и становится хорошо заметным. [34]
Так, например, для определения малых количеств железа в водах обычно применяют экстрагирование роданидного комплекса железа эфиром. [35]
В конце титрования часть раствора Hg2 ( NO3) 2 ( несколько капель) расходуется на обесцвечивание красного роданидного комплекса железа, поэтому необходимо определить индикаторную поправку, которую затем вычитают из отсчетов титрования анализируемых проб. [36]
В случае роданида железа такой метод непригоден, так как HSCN извлекается из водного раствора тем же растворителем, что и роданидные комплексы железа. [37]
В случае родаттдя железа такой метод непригоден, так как HSCN извлекается из водного раствора тем же растворителем, что и роданидные комплексы железа. [38]
Железо ( III) определяют в присутствии роданид-ионов [5, 15-26] титрованием раствором Hg2 ( N03) a Д исчезновения красной окраски [16-25] роданидного комплекса железа ( III) или потенциометрически. [39]
Отсюда, если известны константы двойных систем Fe3 - SCN - u Fe3 - С1 -, можно рассчитать ослабление окраски роданидных комплексов железа при любой заданной концентрации хлорид-ионов. Экспериментальные данные приближенно соответствуют расчету. Однако такое представление является лишь упрощенной моделью процесса. Изучение спектров поглощения указывает на некоторые отклонения от расчета. Так, следовало ожидать, что при увеличении концентрации хлорид-ионов полоса поглощения роданидных комплексов железа должна лишь понижаться, но длина волны максимума спектра поглощения должна оставаться неизменной. Между тем наряду с ослаблением окраски наблюдается сдвиг максимума в коротковолновую часть спектра. [40]
Железо ( III) определяют в присутствии роданид-ионов [5, 15-26] титрованием раствором Hg2 ( N03) 2 До исчезновения красной окраски [16-25] роданидного комплекса железа ( III) или потенциометрически. [41]
Чувствительность метода составляет 2 5 мкг железа в 50 мл конечного объема при толщине фотометрируемого слоя 5 см. При помощи экстракции роданидного комплекса железа органическими растворителями чувствительность реакции можно резко повысить. [42]
Если вместо Вг - определяют С1 -, то фиксирование точки эквивалентности ( см. § 78) затрудняется вследствие постепенного исчезновения окраски роданидных комплексов железа. [43]
В растворе при этой концентрации SCN - - иона будет доминировать тетрароданидный комплекс железа Fe ( SCN) 4 наряду с некоторым количеством других роданидных комплексов железа ( ом. [44]
Применение смешанных растворителей позволяет перевести в раствор ряд веществ, практически не растворимых в воде, как, например, иодид ртути HgJ2, роданидные комплексы железа и кобальта. [45]