Изменение - энтальпие
Cтраница 2
Здесь АЯ и АЯ - изменения энтальпий в процессах соответственно сублимации твердых веществ и диссоциации газообразных молекул на нейтральные атомы при 0 К; / о - потенциал ионизации газообразного атома металла при 0 К; Еэл - сродство к электрону газообразного атома галогена при 0 К; эти величины так же, как и все другие в уравнениях [7 - 10] выра-жены в ккал / моль. Обе последние величины относятся ( как и в подавляющем числе публикаций) к 0 К, ( Я298 15 - Я0) - изменение энтальпии в температурном интервале ( 0 - 298, 15 К) указанных веществ. [16]
Из сказанного следует, что изменение энтальпий при реакциях равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ. [17]
 |
Схема диссоциации окислов в растворе. [18] |
В таких растворах не происходит изменения энтальпий компонентов и единственной причиной растворения является возрастание энтропии компонентов за счет смешения ( см. стр. [19]
Алгебраическая сумма тепловых эффектов ( изменений энтальпий) двух процессов дает изменение энтальпии в процессе растворения соли. [20]
Что понимают под стандартными значениями изменения энтальпий и абсолютных энтропии. [21]
Уравнения реакций, в которых написаны изменения энтальпий, могут складываться и вычитаться для получения уравнения новой реакции с неизвестным изменением энтальпии. [22]
На рис. 4 представлены концентрационные зависимости изменении энтальпий при растворении иодида тетрабутиламмония в этаноле. Следует отметить, что соли тетраалкиламмония представляют собой очень интересный и сложный объект исследования. Свойства их растворов иногда резко отличаются от свойств растворов простых неорганических электролитов. Это связано с большими размерами высокосимметричного катиона R4N и с малой плотностью электрического заряда на нем. В воде и неводных растворителях в зависимости от размера катиона эти соли могут проявл ять себя как разрушители или как стабилизаторы структуры раствора. Структурирующее влияние крупных ионов тетраалкиламмония в воде чаще всего связывается с эффектом гидрофобного взаимодействия. [23]
В связи с этим были выполнены исследования изменений энтальпий при образовании некоторых твердых силицидов, а также теплот смешения жидких марганца и кремния. [24]
Важное значение термодинамики в связи с равновесием и изменениями энтальпий отражено в многочисленных учебниках; в дальнейшем эта проблема будет лишь кратко затрагиваться. [25]
Как указывалось выше, главной задачей экспериментальной термохимии является измерение изменения энтальпий в химических реакциях. Однако число известных в настоящее время соединений чрезвычайно велико и непрерывно увеличивается в связи с интенсивным развитием работ по синтезу органических соединений. Экспериментальное определение изменения энтальпии во всех химических реакциях было бы для термохимии совершенно непосильной задачей, даже если из числа возможных реакций отобрать только те, которые сегодня имеют практический интерес. [26]
Если известны энтальпии образования реагентов и продуктов, то можно определить изменения энтальпий, сопровождающие реакции, не прибегая к прямым измерениям. [27]
Константы по экспериментальным данным уравнения ( 5) были рассчитаны соответственно для изменения энтальпий, изобарных потенциалов и энтропии алкантиолов и спиртов. [28]
 |
Диаграмма состояния типа температура-состав для смеси о-ксилола с м-ксилолом при Р 101 3 кПа. [29] |
АЯ -, ДЯ -, Т -, Т - - изменения энтальпий плавления чистых о - и м-ксилолов и их температуры плавления; Г - температура нагрева смеси. [30]
Страницы: 1 2 3 4