Изменение - энтальпие
Cтраница 3
Рассчитать теплоту растворения 1 моль НС1 в 3 моль Н2О, если изменения парциальных молярных энтальпий Н2О 36 28 кДж / моль и НС1 - 5 77 кДж / моль. [31]
Рассчитать теплоту растворения 1 моль НС1 в 5 моль Н2О, если изменения парциальных молярных энтальпий Н2О 23 68 кДж / моль и НС1 - 2 43 кДж / моль. [32]
Рассчитать теплоту растворения 1 моль НС1 в 3 моль Н2О, если изменения парциальных молярных энтальпий Н2О 36 28 кДж / моль и НС1 - 5 77 кДж / моль. [33]
Поскольку температуры над и под верхней тарелкой различаются, это приводит к изменению энтальпий потоков. [34]
Поскольку температуры над и под верхней тарелкой различаются, это приводит к изменению энтальпий потоков. [35]
В большинстве случаев изменение температуры мало влияет на положение равновесия, так как изменение энтальпий в процессе обмена мало. Однако с повышением температуры скорость достижения равновесия увеличивается. Согласно уравнению (3.6), повышение температуры должно привести к уменьшению разности эквивалентных объемов ионов и ухудшению избирательности. Возможны и более сложные температурные зависимости, и в результате наложения различных процессов ряд селективности может быть обращен. [36]
Константы уравнения ( 4) были рассчитаны для зависимости от молекулярного веса теплоемкостей, изменения энтальпий, изменения изобарных потенциалов и энтропии при 298 16 К, исходя из экспериментальных данных об этих величинах для алкантиолов и тиаалканов нормального строения. [37]
 |
Диаграмма состояния типа температура-состав для смеси о-ксилола с м-ксилолом при Р 101 3 кПа. [38] |
ДЯ л, ДЯ л, Т п -, Г л - - изменения энтальпий плавления чистых о - и м-ксилолов и их температуры плавления; Г - температура нагрева смеси. [39]
 |
Расчетная схема выпарного аппарата. [40] |
Весьма удобной для тепловых расчетов выпарного аппарата является схема, представленная на рис. 9.6, которая отражает изменение энтальпий в потоках, разделенных поверхностью теплообмена F. Соответственно, через поверхность теплообмена F от греющего пара к кипящему раствору передается: либо поток теплоты Q ( Вт) - для непрерывного процесса, либо ее количество Q ( Цж) - для периодического за весь период выпаривания. [41]
В качестве же энтальпий образования азидов стронция и кальция в литературе [8] принимаются взятые с обратным знаком изменения энтальпий, сопровождающие протекающие со взрывом процессы тер-ъшческого разложения SrNe и CaNe. [42]
Описанная система уравнений, связывающих параметры однотипных реакций, основана на допущении ( VIII61) о постоянстве отношения изменений энтальпий в этих реакциях. [43]
При малых значениях - ( такие наблюдаются, например, при действии сил Ван-дер - Ваальса) с изменением WQn энтальпия изменяется быстрее, чем свободная энергия. По-видимому, энергии взаимодействия такого вида не могут коррелироваться с помощью уравнений ЛСЭ. [44]
Из УБЭ следует, что в пренебрежении работой сил трения, кинетической энергией, гравитационными, электрическими и магнитными воздействиями изменение энтальпий в контрольном объеме равно отрицательному по знаку тепловому потоку, направленному внутрь контрольного объема. [45]
Страницы: 1 2 3 4