Cтраница 2
Очевидно, что кислотность фенолов будет меняться в зависимости от того или иного типа заместителей ( электронодонорного или акцепторного), а также их. [16]
Влияние заместителей на кислотность фенолов и енолов. [17]
Феноляты натрия вследствие значительной кислотности фенолов ( разд. [18]
Кислотность соединения сравнима с кислотностью фенола. [19]
Скорость реакции возрастает с кислотностью фенолов. [20]
Симбатное увеличение скорости обмена с кислотностью фенолов следует из обеих схем, хотя прямых доказательств того или другого механизма в работе не получено. [21]
Если бы группа N02 влияла на кислотность фенолов только за счет своего индукционного электронопритягивающего эффекта ( подобно тому как это наблюдается в случае замещенных предельных монокарбоновых кислот), то эффект должен был бы быть наиболее сильным в о / шо-положении и наиболее слабым в пара-положении. [22]
Какое влияние на основность анилинов и кислотность фенолов оказывает введение электронодонорных ли электроно-аицепторных заместителей в бензольное кольцо. [23]
Группа в орто - и пара-положениях увеличивает кислотность фенола больше, чем в мета-положении. [24]
Электроноакцепторные заместители ( оттягивающие электроны) увеличивают кислотность фенолов, электронодонорные - уменьшают ее. Поэтому хлорфенолы и нитрофенолы - значительно более сильные кислоты, чем фенол, а алкилфенолы имеют меньшие константы кислотности. На величину кислотности влияет и сопряжение заместителя с бензольным кольцом фенола. Образование водородных связей ( что детектируется, в частности, спектрами комбинационного рассеяния и парамагнитного резонанса) [ 5, с. [25]
Кислотность мононитроалканов в водных растворах сравнима с кислотностью фенолов. [26]
При введении в бензольное ядро алкильной группы снижается кислотность фенолов, при введении галогенов и нитрогрупп кислотность повышается. Фенолы легко растворяются в водном растворе гидроокиси натрия, образуя соли - феноляты. Феноляты щелочных металлов гидролизуются водой и разлагаются кислотами ( даже угольной), выделяя свободные фенолы. На воздухе фенолы окисляются, приобретая красную или темную окраску. [27]
При введении в бензольное ядра алкильной группы снижается кислотность фенолов, при введении галогенов и нитрогрупп кислотность повышается. Фенолы легко растворяются в водном растворе гидроокиси натрия, образуя соли - феноляты. Феноляты щелочных металлов гидролизуются водой и разлагаются кислотами ( даже угольной), выделяя свободные фенолы. На воздухе фенолы окисляются, приобретая красную или темную окраску. [28]
Гидроперекиси обладают слабокислыми свойствами, которые сравнимы с кислотностью фенолов. Они образуют соли с гидроокисями щелочных или щелочноземельных металлов. [29]
Заместители в бензольном кольце в значительной мере влияют на кислотность фенолов. Электронодонорные группы уменьшают кислотность, так как затрудняют делокализацию отрицательного заряда в феноксид-ионе и уменьшают его устойчивость. В пара-положении электроноакцеп-торные группы повышают кислотность в большей степени, чем в мета-по-ложении, так как способствуют делокализации отрицательного заряда в феноксид-ионе за счет - М - эффекта и увеличивают его устойчивость. [30]