Cтраница 4
Комплекс фенол - фенолят-анион значительно стабильнее, чем димер фенола, и увеличивает кажущуюся кислотность фенола. В средней точке титрования, когда количество свободного фенола невелико и концентрация Н значительно уменьшается, начинается титрование водорода комплекса. К этому времени кислая форма уже стабилизована за счет образования комплекса, причем кислотность комплекса ниже, чем у свободного фенола. [46]
Как изменяется кислотность о -, м -, п-оксиацетофенонов по сравнению с кислотностью фенола. [47]
Имелись все основания ожидать, что opmo - эффект будет оказывать значительное влияние на кислотность фенолов и ионов анили-ния. С другой стороны, имеются убедительные данные, показывающие, что пространственные требования протонов настолько незначительны, что они легко затушевываются полярными влияниями. [48]
Растворы фенолятов, являясь электролитами солей, образованных слабыми кислотами, в зависимости от кислотности фенолов и степени разведения растворов оказываются частично гидро-лизованными. [49]
В связи с аддитивностью влияния атомов фтора, находящихся в ароматическом кольце, на кислотность фенолов интересно сравнить влияние заместителей из пара-положения 2, 3, 5, б тетрафтор-фенолов 4 - RGeF4OH и фенолов 4 - RC6H4OH, не содержащих атомов фтора. [50]
Известна целая группа сопряженных углеводородов, имеющих в водных растворах кислотность, сравнимую с кислотностью фенолов и даже карбоновых кислот. [51]