Константа - диссоциация
Cтраница 3
Константа диссоциации / С будучи постоянной для заданной температуры, указывает, что степень ионизации а растет с разбавлением раствора растворителем. [31]
Константа диссоциации К зависит от температуры и природы электролита. [32]
Константа диссоциации является мерилом активности электролита. Чем больше константа диссоциации, тем сильнее данный электролит при данной концентрации диссоциирует. [33]
 |
Значение а и К для СН3СООН при разных разбавлениях. [34] |
Константа диссоциации, вычисленная для данного электролита при определенной температуре и в определенном растворителе, имеет постоянные значения только для слабых электролитов в сильно разбавленных растворах. [35]
Константа диссоциации, вычисленная для данного электролита при определенной температуре и определенном растворителе, имеет постоянные значения только для слабых электролитов. [36]
Константа диссоциации имеет постоянное значение ( при данной температуре) только для слабых электролитов. Подобного постоянства для сильных электролитов не наблюдается. [37]
Константа диссоциации рассчитывается по степени диссоциации электролита а, определяемой опытным путем. Наиболее распространенный метод основан на измерении электропроводности раствора. [38]
 |
Зависимость степени электролитической диссоциации от разбавления раствора - Q г 0 30 &.| Зависимость константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах от температуры. [39] |
Константа диссоциации является характерной величиной для данного электролита и растворителя и зависит лишь от температуры. Для многих веществ константа диссоциации проходит через максимум. В соответствии с принципом Ле Шателье это объясняется переменой знака Дя процесса диссоциации, что связано с различным влиянием температуры на гидратацию ионов и нейтральных молекул. [40]
Константы диссоциации характеризуют силу кислот и оснований. [41]
Константа диссоциации и степень электролитической диссоциации имеют важное значение для химии, однако они применимы только к неэлектролитам и слабым электролитам. Сильные электролиты этим закономерностям не подчиняются. [42]
Константа диссоциации, а следовательно, активность водородных и гидроксильных ионов воды в газовой фазе высокой плотности, при высоких температурах увеличивается и значительно превышает максимальные значения / Сг, ан. Поскольку активность водородных и гидроксильных ионов характеризует реакционную способность растворов, можно ожидать, что вода в этих условиях будет отличаться весьма агрессивными свойствами. [43]
Константа диссоциации зависит от температуры, природы электролита и растворителя. [44]
Константа диссоциации слабых бинарны. [45]
Страницы: 1 2 3 4