Cтраница 4
Константа диссоциации рассчитывается по степени диссоциации электролита а, определяемой опытным путем. Наиболее распространенный метод основан на измерении электропроводности раствора. [46]
Константа диссоциации для первого уравнения К 1, а для второго К2 - 10 - 3 - При введении в раствор Na2SO4 увеличивается концентрация ионов SO4 -, вследствие чего диссоциация H2SO4 снижается и концентрация ионов Н уменьшается. [47]
Константа диссоциации зависит от температуры раствора. [48]
Константа диссоциации зависит от температуры раствора и типа растворителя. [49]
Константа диссоциации является критерием силы электролитов. [50]
Константы диссоциации 2 4 - п 2 6-динитрофенолов при повышенных температурах. [51]
Константа диссоциации в отличие от степени диссоциации не должна зависеть от концентрации и определяется в первую очередь природой электролита. [52]