Баланс - энтропия
Cтраница 2
Прежде чем разбивать уравнение баланса энтропии (5.1) на две части, содержащие соответственно члены первого и второго порядков, необходимо разделить члены второго порядка на dt ( 8S) e и Ф [ S ] e ( разд. [16]
 |
Термодинамическая схема проточной изолированной тепломеханической системы.| Схема эксергетических потоков. [17] |
Дополним это уравнение выражением баланса энтропии, которое является следствием второго закона термодинамики. [18]
В разделе 8.2.2 уравнение баланса энтропии (8.2.44) было получено в рамках приближения идеальной гидродинамики. Рассмотрим теперь, как изменяется энтропия жидкости с учетом диссипативных процессов. [19]
Закон сохранения энергии и баланса энтропии относится к законам феноменологической термодинамики и для их формулировки необходимо прежде всего определить, что понимается под термодинамической системой в механике деформируемых сред. [20]
Уравнение (1.136) называется уравнением баланса энтропии, совокупность соотношений (1.136), (1.137) представляет собой математическую формулировку второго закона термодинамики. [21]
Как следует из предыдущего, баланс энтропии играет фундаментальную роль в методах неравновесной термодинамики. [22]
В качестве примера найдем уравнение баланса энтропии с явным видом для Is иав однородном твердом теле, в котором имеется градиент температуры. [23]
В качестве примера найдем уравнение баланса энтропии с явным видом для Is и а в однородном твердом теле, в котором имеется градиент температуры. [24]
Это и есть искомое уравнение локального баланса энтропии на единицу элемента объема открытой непрерывной системы, в которой протекают процессы тешюпереноса и диффузии, а также г химических реакций. [25]
Это и есть искомое уравнение локального баланса энтропии на единицу элемента объема открытой непрерывной системы, в которой протекают процессы теплопереноса и диффузии, а также г химических реакций. [26]
 |
Плоское течение Пуазейля с поперечным градиентом температур. [27] |
Следует еще отметить различие между уравнением баланса энтропии (11.101) и уравнением баланса для избытка энтропии (11.120): в то время как в уравнении (11.101) в соответствии с определением идеальной жидкости отсутствует источник, в уравнении (11.120) такой источник содержится. [28]
Сказанное выше в отношении анализа уравнения баланса энтропии для режимов установившегося течения показывает, что при принятых допущениях эти режимы можно рассматривать как квазиравновесные, поскольку, несмотря на неравновесность процесса из-за его диссипативности, для каждого значения постоянной упругой деформации выполняется равенство S const для данного элемента среды. Это означает, что для анализа экспериментальных данных, получаемых при исследовании больших упругих деформаций в текучих полимерных системах, можно пользоваться понятиями и уравнениями классической термодинамики упругих сред и, в частности, записанными выше соотношениями между напряжениями и их энергетической и энтропийной составляющими. [29]
Следует помнить, что разделение уравнения баланса энтропии (5.1) на два отдельных соотношения (5.7) и (5.8) не всегда справедливо. [30]
Страницы: 1 2 3 4