Скорость - реакция
Cтраница 2
Скорость реакции лишь в редких случаях выражается простой зависимостью от концентраций реагентов, так как истинная стадия, определяющая скорость, обычно включает не те реагенты, которые входят в стехиометри-ческое уравнение, а другие атомы, молекулы, радикалы или ионы, образующиеся из этих реагентов, иногда в несколько стадий. Поэтому суммарное уравнение лишь редко отражает механизм реакции. Кинетические исследования показывают, что каждая стадия лишь иногда ( а может быть и никогда) включает более чем два атома, две молекулы, два радикала или иона. [16]
Скорость реакции возрастает в ряду диацилатов трифенилвиому-та: формиатацетат пропионат валерат. [17]
Скорость реакции в рассматриваемой модели определяется случайным движением молекул от уровня к уровню до тех пор, пока не будет достигнут граничный ( N 1) - уровень. [18]
 |
Зависимость скорости химической реакции от времени. [19] |
Скорость реакции всегда считается положительной. [20]
Скорость реакции пропорциональна начальной концентрации ГПК в первой степени, что подтверждает первый порядок реакции по этому реагенту. По отношению к кислоте не был обнаружен целочисленный порядок. [21]
Скорость реакций, имеющих последовательный характер, определяется скоростью самой медленной стадии. [22]
Скорость реакций зависит от внешних условий, в особенности от температуры, с ростом которой скорость реакции увеличивается по экспоненциальному закону. [23]
Скорость реакции пропорциональна корню квадратному из скорости инициирования. [24]
Скорость реакции зависит от температуры и давления в реакторе, от концентрации реагирующих веществ и активности или концентрации катализатора. Следовательно, каждый из перечис-ле) ных факторов может быть использован в качестве управляющего воздействия на реакторный процесс. [25]
Скорость реакции в ароматических растворителях выше, чем в алифатических; это может быть объяснено большей поляризуемостью ароматической молекулы или более сильной основностью ароматических углеводородов. Независимо от причин влияния растворителя представляется маловероятным, что реакция гидрокарбонилирования протекает через образование сильно полярных промежуточных продуктов. [26]
Скорость реакции равна числу актов взаимодействия, происходящих в единицу времени: для гомогенных реакций - в единице объема, для гетерогенных - на единице поверхности раздела фаз. [27]
Скорость реакции зависит от многих факторов. Лишь некоторые из факторов, действующие на скорость реакции, одновременно оказывают влияние на химическое равновесие. [28]
Скорость реакции возрастает в ряду Li - Cs; такое взаимодействие сильно ускоряет даже небольшая примесь НаО в жидком МНз. [29]
Скорость реакций третьей группы ( по классификации Пер-рина) уменьшается с увеличением давления, хотя это уменьшение и не заметно в случае мономолекулярного разложения фе-нилбензилметилаллиламмонийбромида. Для изученных реакций мономолекулярного разложения, входящих в эту группу, частотный фактор и энергия активации уменьшаются с ростом давления, однако уменьшение частотного фактора доминирует, чем и объясняется уменьшение скорости. [30]
Страницы: 1 2 3 4