Скорость - реакция
Cтраница 4
Скорости реакции будут определяться переходными комплексами по обе стороны от промежуточного продукта, и тот из этих переходных комплексов, который соответствует наибольшей энергии, будет определять скорость суммарного процесса. [46]
Скорость реакции практически не зависит от знака заряда комплексного иона. Ясно поэтому, что скорость реакции - это просто скорость, с которой гидратированные электроны и комплексные ионы в процессе диффузии сталкиваются друг с другом. При этом переход электрона из центра одного иона в центр другого происходит сравнительно быстро. Ни заряд комплексного иона, ни наличие вокруг него лигандов не создают никаких затруднений для передачи электрона. В терминах классической теории переходу электрона должен препятствовать потенциальный барьер, который необходимо преодолеть. Однако согласно квантовой механике электрон может просочиться через этот барьер по туннельному механизму. Для барьера параболической формы, который мы подробнее обсудим в гл. [47]
Скорость реакции определяется энергией активации, вызванной различными методами инициирования полимеризации. [48]
Скорость реакции гидразина с кислородом при обычных температурах, например ниже 60 С, невелика. Поэтому необходимо добавлять реагенты, которые ускоряют реакцию соединения гидразина с кислородом при пониженных температурах. [49]
Скорость реакции регулируется скорее поверхностным процессом, чем диффузией ионов кальция к поверхности кристалла. Образование карбоната кальция в таких процессах обработки воды, как умягчение, при котором концентрация участвующих в кристаллизации и ингибиру-ющих веществ обычно мала, может часто удовлетворительно описываться кинетическими параметрами реакции, полученными при изучении процесса в чистых растворах. [50]
Скорость реакции уменьшается с образованием оксидов на поверхности угля, но не все оксиды остаются на поверхности. [51]
Скорости реакций ( в) и ( г) незначительны ( ориентировочно они составляют 0 05 от скорости реакции ( а) и при расчете состава продуктов реакции могут не учитываться. [52]
Скорость реакции падает с повышением температуры; в зависимости от поверхности стекла, реакция протекает по второму, первому или нулевому ( в одном случае) порядку. Для данной поверхности стекла как понижение температуры, так и увеличение давления реагентов снижают порядок реакции. Для данных поверхности стекла и порядка реакции значение коэфициента скорости не зависит от начального давления этилена; однако оно возрастает с увеличением начального давления брома. [53]
 |
Распределение температур. [54] |
Скорость реакций, учитывая гидродинамическую обстановку внутри ванны, тоже должна понижаться в хвостовой ( кристаллизующейся) части сварочной ванны. [55]
Скорость реакции в сильной степени зависит от температуры. [56]
Скорость реакции до известного предела зависит также и от концентрации электролитов, увеличиваясь по мере ее повышения. [57]
Страницы: 1 2 3 4