Электрохимическая стадия
Cтраница 3
Если скорость электрохимической стадии ( переноса электронов, реакции перехода) меньше скорости диффузии деполяризатора, электродный процесс контролируется скоростью переноса заряда. [31]
 |
Хронопотен-циометрическая кривая для двухступенчатой. [32] |
Если после обратимой электрохимической стадии протекает последующая химическая реакция, то при увеличении константы скорости этой реакции происходит сдвиг кривой к более низким значениям потенциала. [33]
Анализ собственно электрохимических стадий реакций весьма затруднен из-за непрерывного изменения поверхности электрода вследствие отложения либо ионизации металлов. При этом, наряду с изменением величины истинной поверхности электрода, не остается постоянной ее активность, меняется соотношение между активными и пассивными участками электродов. [34]
 |
Хронопотен-циометрическая кривая для двухступенчатой. [35] |
Если после обратимой электрохимической стадии протекает последующая химическая реакция, то при увеличении константы скорости этой реакции происходит сдвиг кривой к более низким значениям потенциала. [36]
Наряду с электрохимическими стадиями электродные процессы обычно включают химические стадии, в результате которых из исходных частиц образуются промежуточные продукты, из промежуточных продуктов образуются конечные продукты реакции или происходит образование одних промежуточных продуктов из других. Если химическая реакция предшествует электрохимической стадии, то ее называют предшествующей химической стадией. [37]
В собственно электрохимических стадиях участвуют частицы, адсорбированные на катоде. [38]
Если в электрохимических стадиях процессов электроосаждения и анодного растворения металлов участвуют комплексы, центральные ионы которых с поверхностными атомами металлического электрода непосредственно не взаимодействуют, то электроны переносятся по внешне - или внутрисферному мостиковому механизмам, рассмотренным в гл. [39]
Так как собственно электрохимическая стадия является равновесной, воспользуемся уравнением Нернста для количественной записи зависимости потенциала электрода от поляризующего тока. [40]
 |
Схема движения ионов и электронов при работе медно-цинкопого гальванического элемента. [41] |
Она включает собственно электрохимические стадии ( превращения атомов, ионов или молекул на электродах), перенос электронов, перенос ионов. Все эти стадии сопряжены между собой и протекают с одной и той же скоростью; число электронов, которые за единицу времени отдает цинк, равно числу электронов, принимаемых за это же время ионами меди. [42]
Буква Е символизирует электрохимические стадии реакции, а буква С - химическую. Следовательно, аббревиатура ЕСЕ указывает, что первоначально происходящий перенос электрона сопровождается химической реакцией, а затем происходит второй процесс переноса электрона при том же потенциале электрода. [43]
Заключение о механизме электрохимической стадии могут быть сделаны на основании наблюдаемого влияния строения ДЭС на скорость электродн ой реакции при медленном протекании электрохимической стадии. При этом, естественно, должны учитываться возможные диффузионные ограничения и медленные химические стадии электродной реакции. [44]
При наличии нескольких электрохимических стадий, в том числе обратимых, наблюдаемые порядки электродной реакции по присутствующим в растворе частицам определяются участием последних в предшествующих медленной электрохимической стадии обратимых химических, а также электрохимических стадиях. [45]
Страницы: 1 2 3 4