Давление - пар - насыщенный раствор
Cтраница 3
Снижение растворимости соли с ростом температуры приводит к тому, что максимум давления пара насыщенных растворов в системах данного типа отсутствует: повышение температуры вызывает только увеличение давления пара, так как при этом концентрация соли в растворе уменьшается. При температуре, достаточно близкой к критической точке воды, растворимость соли столь незначительна, что состав и свойства жидкой и паровой фаз сближаются и становятся идентичными при температуре, практически совпадающей с критической температурой воды. До температуры кипения раствора зависимость давления водяного пара от температуры выражается плавно повышающейся кривой, как и для солей первого типа. [32]
Позже была опубликована работа [33], в которой только на основании определений давлений пара насыщенных растворов при нескольких температурах выделены две группы солей. [33]
Для солей, растворимость которых с повышением температуры непрерывно возрастает, увеличение давления пара насыщенных растворов имеет некоторый предел. [34]
На рис. 36 изображены изотермы 300, 400, 500 и 600 С давления пара насыщенных растворов этой системы. Непрерывность и плавный ход приведенных изотерм показывают, что при высоких температурах, так же как и при обычных, кристаллизуются не чистые соли, а непрерывный ряд твердых растворов хлорида и бромида калия. Существование на изотермах пологого минимума говорит о том, что кристаллизующиеся в этой системе твердые растворы относятся ( как и при обычных температурах) к типу, в котором кривая распределения пересекаег диагональ квадрата, и что в этой системе имеется конгруэнтная точка ( одинаковый состав твердой фазы и солевого состава равновесной с нею жидкой фазы), по направлению к которой движутся фигуративные точки составов жидких фаз при изотермическом испарении растворов. [35]
 |
Политермы растворимости тройных систем NaCl - NajSOi-HSO ( а и КС1 - K2SOi - НаО ( б ( числа у кривых - температура, С. [36] |
Максимум давления пара эвтонических растворов в этом случае должен быть близок к максимуму давления пара насыщенных растворов соли 1-го типа. [37]
 |
Схема треугольника Гиббса для растворов трех солей с общим ионом. [38] |
Рассмотрим сначала такие растворы трех солей с общим ионом, давление пара которых не ниже давления пара насыщенных растворов каждой из трех солей в отдельности при той же температуре. [39]
Кларк и Дин [39] изучили также равновесное плавление твердого ацетилена в жидком этилене и определили давление паров насыщенных растворов. [41]
 |
Схема проекций рТ ( а и рх ( б для системы соль - вода эвтониче-ского типа с положительным температурным коэффициентом растворимости. [42] |
А - тройная точка воды: лед 5 вода L пар V; EC - кривая давления пара насыщенных растворов, которая начинается в точке Е, характеризующей давление паров воды над криогидратом, и заканчивается в точке плавления соли С. Эта кривая описывает трехфазное равновесие: твердая соль 5в насыщенный раствор пар и отделяет область сосуществования водяного пара V с твердой солью, расположенную ниже кривой ЕС, от области ненасыщенных растворов LB, находящихся в равновесии с паром. [43]
Обращает на себя внимание также очень значительное снижение максимума давления пара эвтонических растворов сравнительно с максимумом давления пара насыщенных растворов отдельно взятых солей. [44]
Получаемые в результате этих исследований данные о растворимости солей в воде и водно-солевых растворах и о давлениях пара насыщенных растворов, а в системах второго типа-также и о растворимости солей во флюидной фазе при различных давлениях и параметрах, соответствующих верхним трех-и двухфазной областям, имеют большое научное и практическое значение. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5