Cтраница 1
Атомные кристаллы обычно характеризуются негативными значениями свойств: они неплавки, нерастворимы и неэлектропроводны. [2]
Атомные кристаллы отличаются большой твердостью. [3]
Атомные кристаллы ( рис. 1.9, а) построены из нейтральных атомов, между которыми возникает ковалентная связь. Кроме того, ковалентная связь отличается направленностью, что сообщает телам, обладающим такой структурой, очень большую твердость, высокую температуру плавления, малые испаряемость и растворимость, низкие тепло - и электропроводности. [4]
Атомные кристаллы состоят из нейтральных атомов, объединенных вместе ковалентными химическими связями. В структуре атомного кристалла также невозможно выделить дискретные обособленные молекулы, каждый кристалл следует рассматривать как одну гигантскую молекулу. [5]
Атомные кристаллы более твердые и тугоплавкие, чем ионные кристаллы. [6]
Атомные кристаллы отличаются большой твердостью. [7]
Атомные кристаллы сравнительно немногочисленны; обычно ими являются соединения некоторых металлов с неметаллами, причем и те и другие принадлежат к средним группам периодической системы. Другим примером может служить карборунд SiC; он имеет структуру алмаза, но в нем каждый атом углерода окружен тетраэдри-чески четырьмя атомами кремния, и обратно. Такую же структуру имеет открытая недавно форма нитрида бора BN - боразан; эта структура называется структурой сульфида цинка ZnS. BN изоэлектронен с алмазом ( см. стр. В ZnS это разделение зарядов проходит еще дальше, хотя ZnS отнюдь не является ионным кристаллом ( см. обсуждение на стр. [8]
Атомные кристаллы состоят из атомов, связанных гомеополярными связями. В устойчивом кристалле типа алмаза каждый атом связан с соседними о-связями. Электроны в таком кристалле обладают весьма малой подвижностью. [9]
Инверсионная ось четвертого порядка в тетраэдре. [10] |
Атомные кристаллы более твердые и тугоплавкие, чем ионные кристаллы. [11]
Атомные кристаллы образуются атомами, которые связаны друг с другом гомеополярными ( ковалентными) связями, образующимися благодаря тому, что у двух или нескольких соседних атомов создаются обобществленные ( коллективизированные) электроны. Атомным кристаллом является, например, алмаз. Атомные кристаллы, подобно ионным, электричества тоже не проводят и, в отличие от ионных, остаются непроводниками не только при высоких температурах, но и даже в расплаве. [12]
Атомные кристаллы - образованы атомами, связанными между собой ковалентными силами. Классическим примером таких кристаллов является алмаз. Атомные кристаллы отличаются большой компактностью и прочностью, твердостью, высокой температурой плавления и малой летучестью. [13]
Структуры полупятиокиси фосфора. [14] |
Атомные кристаллы, являющиеся простыми веществами, имеют структуру алмаза ( рис. 51, а) и известны для всех элементов подгруппы углерода, за исключением свинца, который, проявляя свойства металла, образует металлические кристаллы с гранецентрированной кубической решеткой. [15]