Атомный кристалл
Cтраница 2
 |
Кристаллическая структура фосфора. [16] |
Наиболее типичными атомными кристаллами являются кристаллы алмаза. При кристаллизации углерода его атомы находятся в состоянии s p3 и орбитали их полностью гибридизированы. Координационное число кристалла алмаза 4, что также соответствует правилу Юм-Розери. Кристаллическая решетка алмаза представляет собой центрированный тетраэдр, который можно отнести к кубической системе, так как он вписывается в куб, а макроформа кристаллов алмаза представляет собой модифицированный куб. [17]
 |
Цепочечный кристалл кислорода.| Кристаллические структуры фосфора. [18] |
Наиболее типичными атомными кристаллами являются кристаллы алмаза. [19]
 |
Схема регистрации дебаеграммм. [20] |
В-структуре атомного кристалла невозможно выделить отдельные молекулы, весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. Поскольку ковалентные связи весьма прочны, вещества, имеющие атомные решетки, всегда являются твердыми, тугоплавкими, малолетучими. [21]
Для атомных кристаллов с неполярной ковалентной связью ( типа Ge и Si) в области комнатных температур доминирующим является рассеяние на акустических фоно-нах ( йоак & Б yftwon) и лишь при достаточно высоких температурах, когда kc Т, Н Шоп, становится существенным рассеяние на оптических фононах. В ионных кристаллах и атомных кристаллах с полярной ковалентной связью ( типа GaAs) даже при относительно низких температурах ( АБ 7С СЙШоп) электроны гораздо сильнее взаимодействуют с оптическими фононами, чем с акустическими, поскольку при оптических колебаниях смещение частиц в ячейке решетки приводит в силу полярности связей к появлению поляризационного потенциала, интенсивно рассеивающего электроны. [22]
 |
Решетки алмаза ( а и графита ( б. [23] |
Примерами атомных кристаллов могут служить алмаз и графит. [24]
Энергия атомных кристаллов с ковалентными связями зависит от прочности связей. Например, у алмаза энергия решетки очень велика ( - 170 ккал / г-атом), у кристаллических кремния и германия 86 и 85 ккал / г-атом. Эти значения коррелируют с атомными радиусами: 0 77; 1 17 и 1 22 А у углерода в алмазе, у кремния и у германия соответственно. [25]
Энергия атомных кристаллов с ковалентными связями зависит от прочности связей. Например, у алмаза энергия решетки очень велика ( 712 кДж / моль), у кристаллических кремния и германия 468 и 376 кДж / моль. Эти значения коррелируют с атомными радиусами: 0 077, 0 117 и 0 122 нм у углерода в алмазе, у кремния и германия соответственно. [26]
 |
Решетки алмаза ( а и графита ( б. [27] |
Примерами атомных кристаллов могут служить алмаз и графит. [28]
В атомных кристаллах наряду с ковалентной связью могут существовать вандерваальсовы силы, например у одной из аллотропных модификаций углерода - графита. Длина связи С-С в плоскости равна 0 142 нм. Четвертый валентный электрон ( р-электрон) каждого атома вступает в тс-связь между соседними атомами. Эти тс-электроны очень подвижны и обеспечивают электронную проводимость. [29]
В атомных кристаллах действуют валентные силы неполярного типа, такие же, как в простейших двухатомных газах. И в этом случае весь кристалл следует рассматривать как одну гигантскую молекулу. Типичные примеры этого типа веществ представляют С ( в форме алмаза), Si, SiC, A1N, BeO, ScN, TiC. Они очень тверды, алмазо-подобны; в наиболее типичных случаях они исключительно нелетучи, что указывает на то, что связующие силы в них очень велики. Молекулярные объемы их малы - свойство, сопровождающее большие межатомные силы. [30]
Страницы: 1 2 3 4